2016-2017高考化學一輪復習非金屬氧化物方程式
非金屬氧化物是指有兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，下面為各位同學總結(jié)了非金屬氧化物方程式，希望對各位同學有所幫助。
1、低價態(tài)的還原性：(SO2、CO、NO)
2SO2+O2+2H2O==2H2SO4(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應(yīng))
2SO2+O2==2SO3==SO2+NO2==SO3+NO
SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl==Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr==Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI==I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–
2NO+O2==2NO2
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)
NO+NO2+2OH–=2NO2–
2CO+O2==2CO2==CO+CuO==Cu+CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2==CO+H2O==CO2+H2
2、氧化性：
SO2+2H2S==3S+2H2O
SO3+2KI==K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O==NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)
4NO2+H2S==4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu==4CuO+N2==N2O+Zn==ZnO+N2
CO2+2Mg==2MgO+C==(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))
SiO2+2H2==Si+2H2O==SiO2+2Mg==2MgO+Si
3、與水的作用:
SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4==SO3+H2O=2H++SO42–
3NO2+H2O==2HNO3+NO==(NO2不是硝酸的酸酐)
N2O5+H2O==2HNO3==N2O5+H2O=2H++2NO3–
P2O5+H2O(冷水)==2HPO3
P2O5+3H2O(熱水)==2H3PO4==(P2O5較易吸水,可作氣體干燥劑)
P2O5+3H2SO4(濃)==2H3PO4+3SO3
CO2+H2O==H2CO3
Cl2O+H2O==2HClO
Cl2O7+H2O==2HClO4==Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–
4、與堿性物質(zhì)的作用:
SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O==2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業(yè)尾氣處理)
SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O==(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO==MgSO4
SO3+Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O
CO2+NH3+H2O==NH4HCO3
CO2+2NH3(過量)+H2O==(NH4)2CO3==(NH4)2CO3==(NH2)2CO+2H2O
CO2+2NH3==(NH2)2CO+H2O==(工業(yè)制取尿素)
CO2+2NaOH(過量)==Na2CO3+H2O==2OH-+CO2=CO32–+H2O
CO2(過量)+NaOH==NaHCO3==OH-+CO2=HCO3–
CO2+Ca(OH)2(過量)==CaCO3+H2O==Ca2++2==+CO2=CaCO3↓+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2==OH―+CO2=HCO3–
CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2==CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–
CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–
CO2(足)+NaAlO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–
CO2+C6H5ONa+H2O==C6H5OH↓+NaHCO3
CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–
SiO2+CaO==CaSiO3==(煉鋼造渣)
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2==(制取玻璃)
SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2==(制取玻璃)
2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O==(制取硝酸工業(yè)尾氣吸收)
NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O
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(責任編輯：郭峰)
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