高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)常見的金屬氧化物方程式

 　金屬氧化物是指氧元素與另外一種金屬化學(xué)元素組成的二元化合物，下面為各位同學(xué)總結(jié)了常見的金屬氧化物方程式，希望對(duì)各位同學(xué)有所幫助。

　　1、低價(jià)態(tài)的還原性:

　　6FeO+O2==2Fe3O4

　　FeO+4HNO3==Fe(NO3)3+NO2+2H2O

　　FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

　　2、氧化性:

　　Na2O2+2Na==2Na2O(此反應(yīng)用于制備Na2O)

　　MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.

　　Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O(制還原鐵粉)

　　Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O==CuO+H2==Cu+H2O

　　2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

　　2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

　　Fe2O3+Fe==3FeO==(煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑)

　　FeO+C==Fe+CO==(高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)C含量)

　　2FeO+Si==2Fe+SiO2==(高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)Si含量)

　　3、與水的作用:

　　Na2O+H2O==2NaOH

　　Na2O+H2O=2Na++2OH–

　　2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

　　(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2;2H2O2==2H2O+O2==H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):BaO2+H2SO4(稀)==BaSO4+H2O2)

　　MgO+H2O==Mg(OH)2(緩慢反應(yīng))

　　4、與酸性物質(zhì)的作用:

　　Na2O+SO3==Na2SO4==Na2O+CO2==Na2CO3==MgO+SO3==MgSO4

　　Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

　　Na2O+2H+=2Na++H2O

　　2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

　　Na2O2+H2SO4(冷,稀)==Na2SO4+H2O2

　　MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

　　MgO+2H+=Mg2++H2O

　　Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O

　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

　　Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O==(Al2O3兩性氧化物)

　　Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

　　FeO+2HCl==FeCl2+H2O

　　FeO+2H+=Fe2++H2O

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　Fe·2O3+6H+=2Fe3++3H2O

　　Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O

　　Fe·3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

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　　(責(zé)任編輯：郭峰)

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