高二年級(jí)化學(xué)第二冊(cè)第三章知識(shí)點(diǎn)：水的電離和溶液的pH

 　　盡管在日常生活中純水看似是不導(dǎo)電的，但是在靈敏度極高的電流計(jì)檢測(cè)下，仍然是能夠檢測(cè)到極其微弱的電流，這表明純水中存在導(dǎo)電的粒子。以下是育路網(wǎng)整理的第三章水的電離和溶液的pH知識(shí)點(diǎn)，請(qǐng)大家認(rèn)真學(xué)習(xí)。

　　1、水的電離方程式為H2O+H2O H3O++OH-，通常簡(jiǎn)寫為H2OH++OH-;ΔH>0;在25℃時(shí)，純水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。

　　水的離子積：在一定溫度時(shí)，c(H+)與c(OH-)的乘積是一個(gè)常數(shù)，稱為水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積。符號(hào)為KW，他沒(méi)有單位。計(jì)算方法為KW=c(H+)·c(OH-)。在25℃時(shí)，KW= c(H+)·c(OH-)=1×10-7×1×10-7 = 1×10-14(無(wú)單位)。

　　2、影響水的電離平衡的因素是溫度以及外加的酸堿鹽：溫度越高電離程度越大;向純水中加酸、堿平衡向左移動(dòng)，水的電離程度變小，但KW不變;加入易水解的鹽：

　　3、溶液的pH：pH=-lgc(H+)，c(H+)=10-pH ，pOH=-lgc(OH-)，c(OH-)=10-pOH

　　常溫下，pH+pOH=-lgc(H+)-lgc(OH-)=-lgc(H+)·c(OH-)=14。

　　4、pH的測(cè)定方法： pH試紙、精密pH計(jì)都可以來(lái)測(cè)溶液的pH。

　　5、常用酸堿指示劑及其變色范圍：酚酞、石蕊、甲基橙是三種常見(jiàn)的酸堿指示劑。運(yùn)用它們可以檢測(cè)出溶液的酸堿性，也就是說(shuō)指示劑只能測(cè)出溶液的pH的范圍，一般不能準(zhǔn)確測(cè)定pH。

　　第三章水的電離和溶液的pH知識(shí)點(diǎn)的全部?jī)?nèi)容就是這些，育路網(wǎng)希望對(duì)大家化學(xué)學(xué)習(xí)有幫助。

　　(責(zé)任編輯：陳海巖)

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