名師講解高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解原理知識(shí)點(diǎn)

 　電解是將電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)，在陰極和陽(yáng)極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，電化學(xué)電池在外加直流電壓時(shí)可發(fā)生電解過(guò)程，育路網(wǎng)整理了電解原理知識(shí)點(diǎn)，供考生學(xué)習(xí)。

　　1.電解定義

　　在電流作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程。

　　2.能量轉(zhuǎn)化形式

　　電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

　　3.電解池

　　(1)構(gòu)成條件

　�、儆信c電源相連的兩個(gè)電極。

　�、陔娊赓|(zhì)溶液(或熔融鹽)。

　�、坌纬砷]合回路。

　　(2)電極名稱(chēng)及電極反應(yīng)式

　　(3)電子和離子移動(dòng)方向

　�、匐娮樱簭碾娫簇�(fù)極流向電解池的陰極;從電解池的陽(yáng)極流向電源的正極。

　�、陔x子：陽(yáng)離子移向電解池的陰極;陰離子移向電解池的陽(yáng)極。

　　4.分析電解過(guò)程的思維程序

　　(1)首先判斷陰、陽(yáng)極，分析陽(yáng)極材料是惰性電極還是活潑電極。

　　(2)再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰、陽(yáng)兩組(不要忘記水溶液中的H+和OH-)。

　　(4)分析電極反應(yīng)，判斷電極產(chǎn)物，寫(xiě)出電極反應(yīng)式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒。

　　(5)最后寫(xiě)出電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式或離子方程式。

　　電解原理知識(shí)點(diǎn)的全部?jī)?nèi)容就是這些，更多精彩內(nèi)容希望考生可以認(rèn)真掌握。

　　(責(zé)任編輯：郭峰)

分享“名師講解高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解原理知識(shí)點(diǎn)”到：