盤(pán)點(diǎn)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)原電池原理及應(yīng)用

 　原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，迎來(lái)了網(wǎng)整理了原電池原理及應(yīng)用，供考生學(xué)習(xí)。

　　1.用于金屬的防護(hù)

　　使被保護(hù)的金屬制品作原電池正極而得到保護(hù)。例如，要保護(hù)一個(gè)鐵質(zhì)的輸水管道或鋼鐵橋梁等，可用導(dǎo)線(xiàn)將其與一塊鋅塊相連，使鋅作原電池的負(fù)極。

　　2.設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源

　　(1)首先將氧化還原反應(yīng)分成兩個(gè)半反應(yīng)。

　　(2)根據(jù)原電池的反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)找出正、負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液。

　　3.比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

　　兩種金屬分別作原電池的兩極時(shí)，一般作負(fù)極的金屬比作正極的金屬活潑。

　　4.加快氧化還原反應(yīng)的速率

　　一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反應(yīng)速率增大。例如，在Zn與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液能使產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率加快。

　　原電池原理及應(yīng)用的全部?jī)?nèi)容就是這些，更多精彩內(nèi)容希望考生可以認(rèn)真掌握。

　　(責(zé)任編輯：郭峰)

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