高二化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)整理：第二節(jié)分子晶體與原子晶體

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　　一、分子晶體

　　1.分子晶體的熔、沸點(diǎn)取決于分子間作用力的大小。對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力也增大，熔、沸點(diǎn)升高，如I2>Br2>Cl2>F2，O2>N2。組成相似的分子，有極性的比無(wú)極性的分子間作用力大，熔、沸點(diǎn)高，如SO2>CO2。有氫鍵的分子晶體，還要考慮氫鍵的強(qiáng)弱。

　　2.結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量大的其熔、沸點(diǎn)不一定大。例如：H2O與H2S，H2O的沸點(diǎn)比H2S高，因?yàn)樗�分子間有氫鍵，H2S分子中只有范德華力，而氫鍵比范德華力強(qiáng)。

　　二、原子晶體

　　1.原子晶體熔、沸點(diǎn)高低

　　原子晶體的熔、沸點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能，鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高，如金剛石>金剛砂>晶體硅。有時(shí)鍵能的大小、鍵長(zhǎng)的長(zhǎng)短是可直接通過(guò)形成共價(jià)鍵的非金屬原子所屬元素的電負(fù)性來(lái)判斷的。

　　2.分子晶體熔化時(shí)，一般只破壞分子間作用力，原子晶體熔化時(shí)要破壞化學(xué)鍵。

　　3.分子晶體與原子晶體的比較

　　晶體類型

　　分子晶體

　　原子晶體

　　定義

　　分子間通過(guò)分子間作用力形成的晶體

　　相鄰原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體

　　基本微粒

　　分子

　　原子

　　物質(zhì)類別

　　多數(shù)的非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物

　　金剛石、碳化硅(SiC)、晶體硅、二氧化硅等少數(shù)非金屬單質(zhì)及共價(jià)化合物

　　物理性質(zhì)

　　硬度和密度較小，熔、沸點(diǎn)較低

　　硬度和密度大，熔、沸點(diǎn)高

　　決定熔、沸點(diǎn)

　　高低的因素

　　范德華力(或氫鍵)的強(qiáng)弱

　　共價(jià)鍵的強(qiáng)弱

　　導(dǎo)電性

　　某些溶于水能導(dǎo)電

　　均不導(dǎo)電

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　　(責(zé)任編輯：陳海巖)

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