精編版高二化學(xué)下學(xué)期《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護》知識鞏固

　　學(xué)生們在享受學(xué)習(xí)的同時，還要面對一件重要的事情就是考試，育路網(wǎng)為大家整理了金屬的電化學(xué)腐蝕與防護知識鞏固，希望大家仔細(xì)閱讀。

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　　1 第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護

　　教學(xué)目標(biāo)： 1、了解金屬的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。

　　2、了解金屬電化學(xué)腐蝕的原理及其防護。

　　教學(xué)重點 金屬的電化學(xué)腐蝕

　　教學(xué)難點 電極反應(yīng)式的寫法

　　教學(xué)過程

　　【學(xué)生看書討論】

　　1. 什么是金屬的腐蝕?金屬腐蝕的本質(zhì)是什么?

　　2. 化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的共同點和不同點是什么?

　　一、金屬腐蝕的本質(zhì): M – xe- = Mx+

　　二、化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的區(qū)別 化學(xué)腐蝕 電化學(xué)腐蝕 共同點 M – xe- = Mx+ M – xe- = Mx+

　　不同點 (1)金屬與氧化劑直接得失電子 利用原電池原理得失電子 (2)反應(yīng)中不伴隨電流的產(chǎn)生 反應(yīng)中伴隨電流的產(chǎn)生

　　(3)金屬被氧化 活潑金屬被氧化

　　三、金屬的電化學(xué)腐蝕 (以鋼鐵為例)

　　1.析氫腐蝕 (酸性較強的溶液) 負(fù)極: Fe – 2e- = Fe2+ 正極: 2H+ + 2e- = H2 ↑ 總式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑

　　2. 吸氧腐蝕 (中性或弱酸性溶液) 負(fù)極: 2Fe – 4e- = 2Fe2+ 正極: O2+4e- +2H2O = 4OH- 總式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

　　四、金屬的電化學(xué)防護 1. 影響金屬腐蝕快慢的因素

　　2 本性：(1)金屬的活動性(2)純度(3)氧化膜 介質(zhì)：環(huán)境(腐蝕性氣體，電解質(zhì)溶液) 2. 金屬的電化學(xué)防護 (1)犧牲陽極的陰極保護法 (2)外加電流的陰極保護法

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　　(責(zé)任編輯：陳海巖)

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