高考化學第一輪復習氯及其化合物知識點

　　氯是自然界中廣泛分布的一種元素，下面是育路網(wǎng)整理的氯及其化合物知識點，希望考生可以及時了解詳情。

　　一、氯元素

　　位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構： 容易得到一個電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

　　二、氯氣

　　物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

　　制法:MnO2+4HCl (濃) MnCl2+2H2O+Cl2

　　聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

　　化學性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：

　　2Na+Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(點燃) CuCl2

　　Cl2+H2 ===(點燃) 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

　　燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

　　三、Cl2的用途

　　①自來水殺菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑

　　1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精

　　制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　�、叟c有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。

　�、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導體和鈦

　�、萦袡C化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

　　四、氯離子的檢驗

　　使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

　　HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3

　　NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3

　　Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3

　　Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O

　　Cl-+Ag+ == AgCl ↓

　　育路小編為大家提供的高考化學第一輪復習氯及其化合物知識點就到這里了，愿大家都能好好努力，豐富自己，鍛煉自己。

　　(責任編輯：郭峰)

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