2017高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)硫及其化合物知識(shí)點(diǎn)

　　硫是一種非金屬元素，化學(xué)符號(hào)S，原子序數(shù)16，下面是育路網(wǎng)整理的硫及其化合物知識(shí)點(diǎn)，希望考生可以及時(shí)了解詳情。

　　1.自然界中的硫?

　　(1 )游離態(tài)：存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。

　　(2)化合態(tài)

　　硫化物：如硫鐵礦FeS2、黃銅礦CuFeS2等。硫酸鹽：如石膏CaSO4、芒硝Na2SO4•10H2O等。

　　2.物理性質(zhì)?

　　俗稱硫黃，顏色狀態(tài)：淡黃色固體，溶解性：水中不溶，酒精中微溶，CS2中易溶。

　　3.化學(xué)性質(zhì)?

　　(1)與非金屬反應(yīng)

　　與H2、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+H2=====△H2S，

　　S+O2=====點(diǎn)燃SO2(現(xiàn)象：紫色火焰)。

　　(2)與金屬反應(yīng)

　　與Fe、Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+S=====△FeS，

　　2Cu+S=====△Cu2S。

　　(3)與堿反應(yīng)

　　與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3S+6NaOH=====△2Na2S+Na2SO3+3H2O。

　　問題二、硫化氫的性質(zhì)?

　　師生活動(dòng)：1.物理性質(zhì)

　　顏色：無色，氣味：臭雞蛋氣味，毒性：有毒。

　　2.化學(xué)性質(zhì)

　　(1)弱酸性

　　氫硫酸是一種二元弱酸，能與NaOH溶液反應(yīng)。

　　NaOH足量：2NaOH+H2S===Na2S+2H2O，

　　NaOH不足：NaOH+H2S===NaHS+H2O。

　　(2)還原性

　　H2S與O2反應(yīng)

　　O2過量：2H2S+3O2=====點(diǎn)燃2SO2+2H2O，

　　O2不足：2H2S+O2=====點(diǎn)燃2S+2H2O。

　　3.制備

　　實(shí)驗(yàn)室常用硫化物與酸反應(yīng)制取H2S，如FeS與鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑。

　　問題三：二氧化硫的性質(zhì)

　　師生活動(dòng)：1.物理性質(zhì)

　　SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。

　　2.化學(xué)性質(zhì)

　　(1)酸性氧化物通性

　�、倥cH2O反應(yīng)：SO2+H2O===H2SO3。

　　②與堿性氧化 物反應(yīng)

　　與CaO的反應(yīng)為：CaO+SO2===CaSO3。

　　③與堿反應(yīng)

　　與NaOH溶液的反應(yīng)為：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O。

　　④與某些弱酸鹽溶液反應(yīng)

　　與Na2CO3溶液反應(yīng)：Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2。

　　(2)還原性

　　SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KM nO4(H+)溶液等強(qiáng)氧化劑氧化。

　�、倥cO2反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

　�、谂cX2反應(yīng)：SO2+X2+2H2O===2HX+H2SO4。

　　(3)氧化性

　　與H2S反應(yīng)：2H2S+SO2===3S+2H2O。

　　(4)漂白性

　　原理：SO2與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而起漂白作用，但見光、加熱或長(zhǎng)時(shí)間放置，不穩(wěn)定物質(zhì)又分解為原有色物質(zhì)和SO2。

　　問題四、三氧化硫以及 硫酸的性質(zhì)?

　　師生活動(dòng)：1.物理性質(zhì)

　　SO3的熔點(diǎn)16.8 ℃，沸點(diǎn)44.8 ℃，標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為晶體。

　　2.化學(xué)性質(zhì)

　　SO3是一種酸性氧化物，與H2O、CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：SO3+H2O===H2SO4，SO3+CaO===CaSO4，SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O。

　　3.硫酸的物理性質(zhì)

　　純硫酸是一種無色粘稠的液體，常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，其密度為1.84 g•cm-3，其物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1。硫酸是一種高沸點(diǎn)、難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。

　　特別提醒：濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，稀釋時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢加入水中，邊加邊攪拌。

　　4.稀H2SO4

　　硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離：H2SO4===2H++SO2-4，溶液呈強(qiáng)酸性。與指示劑、堿、堿性氧化

　　物、活潑金屬、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。[來源:學(xué)。科。網(wǎng)Z。X。X。K]

　　5.濃H2SO4的特性

　　(1)吸水性(常用作干燥劑)

　�、僦袑W(xué)化學(xué)中常用濃H2SO4干燥的氣體有：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等。

　�、诓荒苡脻饬蛩岣稍锏臍怏w有：堿性氣體，如NH3;還原性氣體，如H2S等。

　�、鄹稍餁怏w常用盛濃H2SO4的洗氣瓶，其裝置為：

　　(2)脫水性

　　脫水性：指濃H2SO4將有機(jī)物里的氫、氧元素按原子個(gè)數(shù)2�w1的比例脫去水的性質(zhì)。例如：C2H5OH C2H4↑+H2O。

　　(3)強(qiáng)氧化性

　�、俪�溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4發(fā)生“鈍化”。

　　原因：常溫下，鐵、鋁 遇濃H2SO4生成一層致密的氧化膜。所以常溫下可用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸。

　�、谀苎趸�不活潑的金屬，如與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O。

　�、勰苎趸�非金屬單質(zhì)，如與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

　　C+2H2SO4(濃)=====△CO2↑+2SO2↑+2H2O。

　　育路小編為大家提供的2017高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)硫及其化合物知識(shí)點(diǎn)就到這里了，愿大家都能好好努力，豐富自己，鍛煉自己。

　　(責(zé)任編輯：郭峰)

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