2017高考化學(xué)推斷題解題技巧(元素題)

 　17年高考迫在眉睫，考生都在努力的復(fù)習(xí)當(dāng)中，在沖刺階段應(yīng)該如何復(fù)習(xí)呢?快來(lái)看看高考化學(xué)推斷題解題技巧吧~

　　2017高考化學(xué)推斷題解題技巧(元素題)：

　　突破口之一 ----元素之最：

　　1.空氣中含量最多的元素N，其次O

　　2.地殼中含量最多的元素(非金屬)O，地殼中含量最多的金屬元素Al

　　3.自然界形成化合物種類(lèi)最多的元素C

　　4.短周期表內(nèi)原子半徑最大的Na,考試技巧，原子半徑最小的H

　　5.短周期表內(nèi)金屬性最強(qiáng)的Na，非金屬性最強(qiáng)的是(電負(fù)性最大的元素)F

　　6.目前應(yīng)用最廣泛的金屬Fe

　　7.單質(zhì)是自然界硬度最大的元素 C(金剛石)

　　8.單質(zhì)最輕(或單質(zhì)密度最小)的元素H

　　9.氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的F

　　突破口之二 ----短周期元素原子結(jié)構(gòu)特征：

　　1.最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)H、Be、Al

　　2.最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)2倍He、C、S

　　3.最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)3倍O

　　4.最外層電子數(shù)等于次外電子層數(shù)Be、Ar

　　5.最外層電子數(shù)等于次外電子層數(shù)2倍C

　　6.最外層電子數(shù)等于次外電子層數(shù)3倍O

　　7.最外層電子數(shù)等于次外電子層數(shù)4倍Ne

　　8.原子核內(nèi)無(wú)中子、原子序數(shù)與電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都相等H

　　9.最外層電子數(shù)為2ⅡA和He

　　10.最高正化合價(jià)與它的負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0的元素 C、Si

　　11.最高正化合價(jià)與它的負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于2的元素N、P

　　12.最高正化合價(jià)與它的負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于4的元素S

　　13.最高正化合價(jià)與它的負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6的元素 Cl(Br、I)

　　突破口之三 ----電子排布特征：

　　1.S軌道中有1個(gè)電子H

　　2.S軌道中電子數(shù)相等Be

　　3.原子最外層電子層上S電子數(shù)等于P電子數(shù)C、Si

　　4.原子的L層有1個(gè)未成對(duì)的P電子B、F

　　5.原子的L層有2個(gè)未成對(duì)的P電子C、O

　　6.原子的L層有3個(gè)未成對(duì)的P電子N

　　7.原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的P電子Al、Cl

　　8.原子的M層有2個(gè)未成對(duì)的P電子Si、S

　　9.原子的M層有3個(gè)未成對(duì)的P電子P

　　10.原子的L層有2對(duì)成對(duì)電子O

　　11.原子的L層有3對(duì)成對(duì)電子F

　　12.原子的M層有2對(duì)成對(duì)電子S

　　13.原子的M層有3對(duì)成對(duì)電子Cl

　　突破口之四 ----10電子和18電子粒子

　　1.10電子原子：Ne

　　分子：HF、H2O、NH3、CH4

　　陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+

　　陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-

　　2.18電子原子：Ar

　　分子：HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH 、N2H4

　　陽(yáng)離子：K+、Ca2+、N2H5+、 N2H62+

　　陰離子：P3-、Cl-、S2- 、O22-、HS-

　　突破口之五 ----顏色特征：

　　1、焰色反應(yīng)Na或Na+(黃色)、K或K+(紫色)(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)

　　2、紅色 Cu、Cu2O、Fe2O3、

　　3、淺黃色 S或Na2O2或AgBr( AgI、Ag3PO4黃色)

　　4、黃綠色Cl2

　　5、黑色C、CuO、MnO2、Fe3O4、FeO、CuS、FeS

　　6、紅棕色 Br2、NO2

　　7、藍(lán)色Cu2+、Cu(OH)2

　　8、淺綠色 Fe2+

　　9、白色(膠狀)Al(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2

　　10、紅褐色 Fe(OH)3

　　11、燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰H2在 Cl2中燃燒

　　12、氣態(tài)氫化物遇酚酞試液變紅的氣體 NH3

　　13、在空氣中由無(wú)色迅速變?yōu)榧t棕色 NO

　　14、向溶液中加入堿液，產(chǎn)生白色沉淀灰綠色紅褐色 Fe2+

　　15、遇SCN-顯紅色，遇OH-生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色 Fe3+

　　16、使品紅溶液褪色的氣體Cl2、SO2;

　　17、使品紅溶液褪色的物質(zhì)HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、氯水

　　18、在Cl2中燃燒產(chǎn)生白色煙霧P

　　19、遇淀粉顯藍(lán)色I(xiàn)2

　　突破口之六 ----物質(zhì)結(jié)構(gòu)特征：

　　1、四面體結(jié)構(gòu)CH4、CCl4、SiH4、P4、NH4+

　　2、正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)金剛石(C)、硅(Si)、二氧化硅(SiO2)

　　3、三角錐形結(jié)構(gòu)NH3、NF3、NCl3

　　4、平面三角形結(jié)構(gòu)BF3、BCl3

　　5、角形(V形)結(jié)構(gòu)H2O、H2S

　　6、直線形結(jié)構(gòu)CO2、CS2、HCl、HF、XeF2

　　7、A2B2型Na2O2、H2O2、C2H2

　　突破口之七 ----化學(xué)反應(yīng)特征：

　　1、在冷的濃硝酸和濃硫酸中鈍化的金屬Al和Fe

　　2、既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)Al、Al2O3、A1(OH)3、氨基酸、弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽

　　3、使帶火星木條復(fù)燃O2、NO2

　　4、反應(yīng)條件是高溫CaCO3、FeS2與O2、CO與Fe2O3、Al與Fe2O3(鋁熱反應(yīng))、Fe與H2O、C與H2O

　　5、反應(yīng)條件需通電2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2#+H2#、2Al2O3 4A1+3O2#、MgCl2 Mg+C12#、2NaCl 2Na+Cl2#、2CuSO4+2H2O 2Cu+O2#+2H2SO4

　　6、反應(yīng)條件需催化劑 NH3與O2、N2與H2、KClO3、H2O2、SO2與O2

　　7、單質(zhì)與水在一定條件下反應(yīng)生成兩種氣體的元素 C (水煤氣反應(yīng))

　　8、可做半導(dǎo)體材料的元素 Si、Se等

　　9、能與堿溶液作用產(chǎn)生H2的非金屬Si

　　10、能與水反應(yīng)放出O2的非金屬F2

　　11、常溫下氫化物為液態(tài)的元素O

　　高考化學(xué)推斷題解題技巧整理的很及時(shí)吧，在高考的最后復(fù)習(xí)中，大家一定不要慌，做好最后的復(fù)習(xí)，考生還想知道更最新信息，就請(qǐng)繼續(xù)關(guān)注育路網(wǎng)。

　　(責(zé)任編輯：郭峰)

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