高考理綜復習方法總結(jié)：化學平衡計算突破

 　世間萬物講求一個balance(平衡)。對于人，陰陽調(diào)和，方處健康;對于勢力雙方，博弈平衡，方能保證持續(xù)動態(tài)發(fā)展;化學反應亦是如此，可逆反應不會永無止境，其"終點"即為平衡，平衡意味著逆、等、動、定、變。育路網(wǎng)帶來了2017年高考理綜復習方法總結(jié)：化學平衡計算突破，看完后再仔細回味復習已學的化學平衡，加以練習，希望有所收獲!

　　干貨：

　　Part1化學平衡的概念關(guān)鍵

　　化學平衡狀態(tài)就意味著以下幾點--逆、等、動、定、變。

　　逆--有化學平衡，一定是可逆反應;

　　等--化學反應處于平衡狀態(tài)時，正反應速率等于逆反應速率;

　　動--動態(tài)平衡，反應并沒有停止，是處于動態(tài)平衡中，仍在進行;

　　定--反應的反應物和生成物濃度保持不變或反應中各組分的濃度、體積分數(shù)隨時間變化保持不變;

　　變--化學平衡是有條件的平衡，在外界條件變化時，原有平衡被打破即會發(fā)生化學平衡移動，最終會建立新的平衡。

　　Part2化學平衡的三段式

　　化學平衡的計算主要類型有：

　�、偾蟾鞣N濃度--起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度、過程中某一時刻點濃度;

　�、谇蟾鞣N百分比--某反應物的轉(zhuǎn)化率、平衡氣體混合物中某個成分的體積分數(shù)等;

　　而化學平衡題的計算精髓或者葵花寶典就是，三段式啦!三段式在手，打遍化學平衡計算題!以簡單的為例，此專題后大家可以深入練習，舉一反三。

　　設(shè)A物質(zhì)、B物質(zhì)的起始濃度為amol/L,bmol/L，反應式如下，然后A物質(zhì)反應了mxmol/L，那么會得到哪些量呢?

　　三段式，即第一段為反應的起始量，第二段為變化量，第三段為反應的平衡量(或?qū)�應某個時刻時的量)，然后相關(guān)求解就對應行數(shù)列數(shù)找對應量，再計算即可。

　　例1：求B反應物的轉(zhuǎn)化率?

　　根據(jù)A反應物反應了mxmol/L，由方程式的計量數(shù)比可得B反應物反應了nxmol/L，那么B反應物的轉(zhuǎn)化率就是。

　　例2：求反應平衡時混合氣體中C氣體的體積分數(shù)?

　　根據(jù)A反應物反應了mxmol/L，由方程式的計量數(shù)比可得B反應物反應了nxmol/L，C反應物生成了pxmol/L，D反應物生成了qxmol/L，那么平衡時混合氣體的總量為(a-mx+b-nx+px+qx)，而C的量是px，那么C氣體的體積分數(shù)就是。

　　注意，起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度中，只有轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學方程式的計量數(shù)之比!

　　Part3平衡常數(shù)的計算

　　在三段式的基礎(chǔ)上就很容易求出對應反應的平衡常數(shù)了，繼續(xù)以上面的反應為例，則該反應的平衡常數(shù)為：(其中c(A)、c(B)、c(C)、c(D)為反應平衡時各物質(zhì)濃度，即三段式第三行的量;氣體也可能是對應壓強)

　　若是反應未達到平衡，按的式子求出的是Q，通過Q與的值比較可以判斷反應的限度，是未達到平衡還是已經(jīng)過了平衡。

　　的值只與溫度有關(guān)，與反應物、生成物濃度無關(guān)。

　　的值針對每一個具體的化學反應，化學方程式等比例變化或逆向，的值都會相對應變化，因為式子中濃度上的系數(shù)是變化了的。

　　另外，化學反應中若出現(xiàn)固體物質(zhì)等情況，的表達式要有相應改變，固體物質(zhì)的濃度計為1;若是固體生成氣體的反應，這時候就要用氣體壓強比來代入計算等。

　　化學平衡其實屬于一個較大的知識點，在此由于篇幅所限，就只簡述了化學平衡中的經(jīng)典三段式計算和化學平衡常數(shù)簡單計算，而化學平衡移動、等效平衡和其他深入問題，請同學們自己探索或期待以后的專題!記得多多練習才能學好化學喲!

　　高考理綜復習方法總結(jié)：化學平衡計算突破就分享到這里了，一輪復習關(guān)系到高考的成敗，希望上文能幫助大家做好高考第一輪復習，請繼續(xù)關(guān)注育路網(wǎng)!

　　(責任編輯：郭峰)

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