高考化學(xué)復(fù)習(xí)常見的電解及電極方程式歸納

 　化學(xué)方程式是化學(xué)的語言，是化學(xué)靈魂內(nèi)容，是化學(xué)的一個重點也是一個難點，小編為大家準(zhǔn)備了常見的電解及電極方程式歸納，希望對大家有所幫助!

　　1、電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下，或陰極是較活潑金屬電極，陽極是惰性電極條件下的電解

　　2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑

　　(+)2Cl --2e-==Cl2↑

　　2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑

　　CuCl2 Cu+Cl2↑

　　(-)Cu2++2e-==Cu↓

　　(+)2Cl- -2e-==Cl2↑

　　Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑

　　2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4

　　(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓

　　(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-

　　2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+

　　2H2O 2H2↑+O2↑

　　(-) 4H++4e-==2H2↑

　　(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O

　　中性電解 4H2O 4H++4OH-

　　2H2O H2↑+O2↑

　　酸性水解：

　　(-) 4H++4e-==2H2↑

　　(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O

　　2H2O H2↑+O2↑

　　堿性水解：

　　(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑

　　(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

　　2H2O H2↑+O2↑

　　2、電鍍：鍍件作陰極，被鍍金屬作陽極，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質(zhì)溶液

　　鍍銅：CuSO4電鍍液

　　鍍件(-) Cu2++2e-==Cu↓

　　純銅(+) Cu–2e-==Cu2+

　　鍍鋅：ZnSO4電鍍液

　　鍍件(-) Zn2++2e-==Zn↓

　　純鋅(+) Zn–2e-==Zn2+

　　鍍銀：AgNO3電鍍液

　　鍍件(-) Ag++e-==Ag↓

　　純銀(+) Ag–e-==Ag+

　　鍍鎳：NiSO4電鍍液

　　鍍件(-) Ni2++2e-==Ni↓

　　純鎳(+) Ni–2e-==Ni2+

　　3、熔融狀態(tài)下的電解：

　　2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

　　(-)2Na++2e-==2Na

　　(+)2Cl--4e-==Cl2↑

　　2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑

　　2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑

　　(-)4Al3++12e–==4Al

　　(+)6O2- -12e-==3O2↑

　　4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑

　　NaHF2(熔融) H2↑+F2↑

　　(-)2H++2e–==H2↑

　　(+)2F- -2e-==F2↑

　　2HF H2↑+F2↑

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　　(責(zé)任編輯：郭峰)

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