高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較
離子化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電;某些共價化合物也能在水溶液中導(dǎo)電,但也存在固體電解質(zhì),其導(dǎo)電性來源于晶格中離子的遷移。以下是強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較,請考生仔細學(xué)習(xí)。
強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較:在水溶液中完全電離成離子的電解質(zhì)
在水溶液中只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)
主要包含的化合物種類
強酸、強堿、大多數(shù)鹽
弱酸、弱堿、水
電離過程
不可逆,不存在電離平衡
可逆的,存在電離平衡
強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較的內(nèi)容就是這些,更多精彩內(nèi)容請考生持續(xù)關(guān)注育路網(wǎng)。
(責(zé)任編輯:郭峰)
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