盤點(diǎn)化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)

 　離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變。常見(jiàn)離子反應(yīng)多在水溶液中進(jìn)行。育路網(wǎng)整理了離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)，請(qǐng)考生仔細(xì)學(xué)習(xí)。

　　電解質(zhì)(酸、堿、鹽、水) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姷幕�合�?/p>

　　非電解質(zhì)(包括CO2、SO2) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕�合�?/p>

　　碳酸的電離方程式 H2CO3 H++HCO3- (弱電解質(zhì)用“ ”

　　NaHCO3的電離方程式 NaHCO3=Na++HCO3- (強(qiáng)電解質(zhì)用“ = ”

　　離子反應(yīng)式 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子所表示的式子

　　離子反應(yīng)式寫法 一寫、二改、三刪、四查

　　單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)要保留分子式

　　離子共存 有顏色的離子 MnO4-紫紅、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、Cu2+藍(lán)色

　　與H+不共存(弱酸根) OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等

　　與OH-不共存(弱堿金屬陽(yáng)離子) H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等

　　與H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、 等

　　常見(jiàn)生成沉淀 Ba2+、Ca2+與SO42-、CO32- Ag+與Cl-

　　膠體 膠體的性質(zhì)(介穩(wěn)定) 丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳、聚沉

　　判斷膠體最簡(jiǎn)單的方法 丁達(dá)爾現(xiàn)象

　　膠體提純 滲析(膠體微粒不能透過(guò)半透膜)

　　Fe(OH)3膠體制備的方法 取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL～2mL。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體Fe(OH)3膠體。

　　Fe(OH)3膠體制備方程式 FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(膠體) +3HCl

　　膠體凝聚的條件 加熱、加電解質(zhì)、加相反電性的膠體

　　離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)的全部?jī)?nèi)容就是這些，更多精彩內(nèi)容請(qǐng)考生持續(xù)關(guān)注育路網(wǎng)。

　　(責(zé)任編輯：郭峰)

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