2017年高考化學(xué)知識點:共價鍵主要特點

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　　飽和性

　　在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數(shù)是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對后，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數(shù)是一定的，這就是共價鍵的飽和性。[11] 共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系 ，是定比定律(law of definite proportion)的內(nèi)在原因之一。

　　方向性

　　除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構(gòu)形。影響共價鍵的方向性的因素為軌道伸展方向

　　共價鍵化學(xué)性質(zhì)：

　　化學(xué)變化的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)中，共價鍵存在兩種斷裂方式，在化學(xué)反應(yīng)尤其是有機化學(xué)中有重要影響。

　　均裂與自由基反應(yīng)

　　共價鍵在發(fā)生均裂時，成鍵電子平均分給兩個原子(團)，均裂產(chǎn)生的帶單電子的原子(團)稱為自由基，用“R·”表示，自由基具有反應(yīng)活性，能參與化學(xué)反應(yīng)，自由基反應(yīng)一般在光或熱的作用下進行。

　　異裂與離子型反應(yīng)

　　共價鍵發(fā)生異裂時生成正、負(fù)離子，例如氯化氫在水中電離成氫離子和氯離子。有機物共價鍵異裂生成的碳正離子和負(fù)離子是有機反應(yīng)的活潑物種，往往在生成的一瞬間就參加反應(yīng)，但可以證明其存在。

　　由共價鍵異裂引發(fā)的反應(yīng)稱離子型反應(yīng)，其下又可分為兩種

　　·親電反應(yīng)(electrophilic reaction)

　　·親核反應(yīng)(nucleophilic reaction)

　　離子型反應(yīng)一般在酸堿或極性物質(zhì)的催化下進行。

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　　(責(zé)任編輯：盧雁明)

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