2017年高考化學重要知識點：共價鍵分類

　　為了幫助大家能夠對自己多學的知識點有所鞏固，下文整理了這篇2017年高考化學重要知識點，希望可以幫助到大家!

　　按成鍵方式

　　由兩個原子軌道沿軌道對稱軸方向相互重疊導致電子在核間出現(xiàn)概率增大而形成的共價鍵，叫做σ鍵，可以簡記為“頭碰頭”(見右圖)。σ鍵屬于定域鍵，它可以是一般共價鍵，也可以是配位共價鍵。一般的單鍵都是σ鍵。原子軌道發(fā)生雜化后形成的共價鍵也是σ鍵。由于σ鍵是沿軌道對稱軸方向形成的，軌道間重疊程度大，所以，通常σ鍵的鍵能比較大，不易斷裂，而且，由于有效重疊只有一次，所以兩個原子間至多只能形成一條σ鍵。

　　π鍵

　　成鍵原子的未雜化p軌道，通過平行、側面重疊而形成的共價鍵，叫做π鍵，可簡記為“肩并肩”(見右圖)。π鍵與σ鍵不同，它的成鍵軌道必須是未成對的p軌道。π鍵性質各異，有兩中心，兩電子的定域鍵，也可以是共軛Π鍵和反饋Π鍵。兩個原子間可以形成最多2條π鍵，例如，碳碳雙鍵中，存在一條σ鍵，一條π鍵，而碳碳三鍵中，存在一條σ鍵，兩條π鍵。

　　π鍵中的π電子可以吸收紫外線并被激發(fā)，所以，含有π鍵的化合物有抵御紫外線的功能，防曬霜正是利用了這個原理防護紫外線對人的傷害。共軛π鍵具有特殊的穩(wěn)定性，例如苯環(huán)中存在6中心6電子的大π鍵，顯現(xiàn)出芳香性，不易發(fā)生加成和氧化反應，而易發(fā)生親電取代，與苯環(huán)有類似鍵型的化合物包括部分雜環(huán)化合物、稠環(huán)烴和其他烴類，化學家埃里希·休克爾通過分子軌道計算得出了環(huán)烯烴芳香性判定的休克爾規(guī)則(亦名4n+2規(guī)則)，其它常見的非苯芳烴包括薁、[18]輪烯等;而石墨的每一層都有一個無窮大的π鍵，電子在這個超大π鍵中可以自由移動，類似于金屬鍵，這也是石墨可以橫向導電的原因。

　　δ鍵

　　由兩個d軌道四重交蓋而形成的共價鍵稱為δ鍵，可簡記為“面對面”(見下圖)。

　　δ鍵只有兩個節(jié)面(電子云密度為零的平面)。從鍵軸看去，δ鍵的軌道對稱性與d軌道的沒有區(qū)別，而希臘字母δ也正來源于d軌道。

　　δ鍵常出現(xiàn)在有機金屬化合物中，尤其是釕、鉬和錸所形成的化合物。通常所說的“四重鍵”指的就是一個σ鍵、兩個π鍵和一個δ鍵。

　　其他

　　以上三種化學鍵經(jīng)過組合，可以形成各種不同的鍵型，例如，一個σ鍵和兩個π鍵可以組成一個三鍵，但，有證據(jù)表明雙原子間的共價鍵最多不能超過六條。

　　按成鍵過程

　　一般共價鍵

　　一般共價鍵有時也稱“正常共價鍵”，是為了和“配位共價鍵”進行區(qū)分時使用的概念，指成鍵時兩個原子各自提供一個未成對電子形成的共價鍵。

　　配位共價鍵簡稱“配位鍵”是指兩原子的成鍵電子全部由一個原子提供所形成的共價鍵，其中，提供所有成鍵電子的稱“配位體(簡稱配體)”、提供空軌道接納電子的稱“受體”。常見的配體有：氨氣(氮原子)、一氧化碳(碳原子)、氰根離子(碳原子)、水(氧原子)、氫氧根(氧原子);受體是多種多樣的：有氫離子、以三氟化硼(硼原子)為代表的缺電子化合物、還有大量過渡金屬元素。對配位化合物的研究已經(jīng)發(fā)展為一門專門的學科，配位化學。

　　以上就是育路網(wǎng)的編輯為各位考生帶來的2017年高考化學重要知識點，希望給各位考生帶來幫助。

　　(責任編輯：盧雁明)

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