高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)

 　質(zhì)量數(shù)決定原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量，質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))決定元素種類。以下是原子結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)，請(qǐng)考生認(rèn)真學(xué)習(xí)。

　　1. 三個(gè)基本關(guān)系

　　(1)數(shù)量關(guān)系：質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)(原子中)

　　(2)電性關(guān)系：

　�、僭�子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

　�、陉栯x子中：質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù) 或 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)

　�、坳庪x子中：質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù) 或 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)

　　(3)質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù) = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)

　　2. 對(duì)于公式：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)，無論原子還是離子，該公式均適應(yīng)。

　　原子可用 表示，質(zhì)量數(shù)A寫在原子的右上角，質(zhì)子數(shù)Z寫在原子的左下角，上下兩數(shù)值的差值即為中子數(shù)。原子周圍右上角以及右下角或上面均可出現(xiàn)標(biāo)注，注意不同位置標(biāo)注的含義，右上角為離子的電性和電荷數(shù)，寫作n ;右下角為微粒中所含X原子的個(gè)數(shù)，上面標(biāo)注的是化合價(jià)，寫作 n形式，注意與電荷的標(biāo)注進(jìn)行正確區(qū)分，如由氧的一種同位素形成的過氧根離子，可寫作 O(-1) 。

　　原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)中各種基本微粒間的關(guān)系

　　原子結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容就是這些，育路網(wǎng)預(yù)�？忌�可以考上理想的大學(xué)。

　　(責(zé)任編輯：郭峰)

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