2017高考化學(xué)復(fù)習(xí)基本概念基礎(chǔ)理論講解

 　高考化學(xué)的復(fù)習(xí)一定要注意對于基本內(nèi)容的掌握。以下是基本概念基礎(chǔ)理論，請考生認真學(xué)習(xí)。

　　1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　錯誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

　　2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。

　　正確

　　3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

　　錯誤,Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

　　4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

　　錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

　　5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

　　錯誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論

　　6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

　　正確

　　7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

　　錯誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

　　8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

　　錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

　　9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

　　錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

　　10.強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式

　　錯誤,難溶于水的強電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子

　　基本概念基礎(chǔ)理論的全部內(nèi)容就為考生分享到這里，更多精彩內(nèi)容請考生持續(xù)關(guān)注育路網(wǎng)。

　　(責(zé)任編輯：郭峰)

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