盤點(diǎn)高考化學(xué)復(fù)習(xí)一元弱酸判斷方法
理想狀態(tài)下一分子一元弱酸可以電離出一分子氫離子，由于是弱酸，則無法完全電離。以下是一元弱酸判斷方法，請考生學(xué)習(xí)。
一、通過pH判斷
(1)測定已知物質(zhì)相同濃度的HA和一元強(qiáng)酸的pH，若HA的pH大于同濃度一元強(qiáng)酸的pH，則說明HA為弱酸。
(2)取一定體積的HA溶液，測定其pH，再稀釋100倍，若pH增大的程度小于2個單位，則HA為弱酸;若pH增大的程度等于2個單位，則HA為強(qiáng)酸。
(3)取HA溶液，測其pH，然后加熱，若pH變小，則說明HA為弱酸(易揮發(fā)和易分解的酸一般不用此法);其原理是加熱，能夠使電離平衡正向移動。
(4)取HA溶液，測其pH，然后加入NaA固體少許，若pH變大，說明HA為弱酸。其原理根據(jù)勒沙特列原理，電離平衡逆向移動。
二、通過生成氣體判斷
(1)通過生成氣體的速率判斷
取物質(zhì)的量濃度相同的HA溶液和鹽酸，分別加入顆粒大小相同的鋅粒，若開始時鹽酸中產(chǎn)生的氣泡比HA中產(chǎn)生的氣泡快，說明HA是弱酸。
(2)通過生成氣體的量判斷
取體積和pH均相同的HA溶液和鹽酸，分別加入足量的顆粒大小相同的鋅粒，在相同的時間內(nèi)，若HA中收集到的氣體比鹽酸中收集到的氣體多，則說明HA為弱酸。
三、通過中和反應(yīng)判斷
取相同體積，相同pH的HA溶液與鹽酸溶液，分別用氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定，如果滴定HA溶液用的氫氧化鈉溶液體積大于滴定鹽酸的，說明HA為弱酸。
四、通過鹽的水解判斷
看HA對應(yīng)強(qiáng)堿鹽的水溶液的酸堿性，如果NaA溶液的pH>7，則說明HA為弱酸。
五、通過導(dǎo)電能力判斷
分別取相同物質(zhì)的量濃度的HA溶液和鹽酸，測其導(dǎo)電能力，若HA溶液的導(dǎo)電能力弱于鹽酸，則說明HA為弱酸。
總之，只要能說明該物質(zhì)(HA)是不完全電離的，即存在電離平衡，也就是說既有離子，又有分子，就可以說該物質(zhì)(HA)是一元弱酸。
一元弱酸判斷方法的全部內(nèi)容就為大家分享到這里，育路網(wǎng)預(yù)�？忌梢匀〉酶玫某煽儭�
(責(zé)任編輯：郭峰)
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