高考化學復習氧化還原反應的一般規(guī)律總結

 　自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發(fā)射等等都與氧化還原反應息息相關。以下是氧化還原反應的一般規(guī)律，請考生學習。

　　(1)表現(xiàn)性質規(guī)律：

　　同種元素具有多種價態(tài)時，最高價態(tài)的只有氧化性，最低價態(tài)的只有還原性，處于中間價態(tài)的既有氧化性又有還原性。

　　例如相鄰價態(tài)的同種元素不發(fā)生氧化還原反應，濃H2SO4可干燥SO2;不同價態(tài)的同種元素之間“向中看齊”，最多只能達到相同的價態(tài)，而絕不能出現(xiàn)高價變低價，低價變高價的交叉現(xiàn)象，也不會出現(xiàn)價態(tài)互變。如KClO3與鹽酸反應，最終+5價Cl變?yōu)?價，-1價Cl也變?yōu)?價，絕不會出現(xiàn)+5價氯變?yōu)?1價。

　　(2)性質強弱規(guī)律：

　　氧化性：氧化劑強于氧化產物;還原性：還原劑強于還原產物。

　　例如：2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2，氧化性：Fe3+>Cu2+，還原性：Cu>Fe2+。

　　(3)反應先后規(guī)律：

　　在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑則首先與溶液中還原性最強的還原劑作用。例如FeBr2溶液中通入Cl2，若Cl2少量則只氧化Fe2+，若Cl2足量

　　Fe2+全部氧化完才開始氧化Br-，因為還原性Fe2+>Br-，所以先氧化Fe2+。

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　　(責任編輯：郭峰)

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