高一化學(xué)：第一冊(cè)第一章氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)

 　　氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后,某種元素的化合價(jià)有變化的化學(xué)反應(yīng).這種反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成,即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng).

　　復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

　　置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

　　有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(部分除外)

　　有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(部分除外,如次氟酸分2HFO==2HF+O2,化合價(jià)沒(méi)有變化)

　　另外要注意,有單質(zhì)參加反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如氧氣生成臭氧

　　概念

　　反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)有變化,即電子有轉(zhuǎn)移.氧化數(shù)升高,即失電子的半反應(yīng)是氧化反應(yīng);氧化數(shù)降低,得電子的反應(yīng)是還原反應(yīng).化合價(jià)升高的物質(zhì)還原對(duì)方,自身被氧化,因此叫還原劑,其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物;化合價(jià)降低的物質(zhì)氧化對(duì)方,自身被還原,因此叫氧化劑,其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物.即：

　　還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物

　　一般來(lái)說(shuō),同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱,氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱,這就是所謂“強(qiáng)還原劑制弱還原劑,強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑”.

　　與電化學(xué)的關(guān)系

　　每一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以做成一個(gè)原電池.其中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽(yáng)極,即外電路的負(fù)極;還原反應(yīng)的一極為陰極,即外電路的正極.兩個(gè)電極之間有電勢(shì)差(電化學(xué)上通常叫電動(dòng)勢(shì)),因此反應(yīng)可以進(jìn)行,同時(shí)可以用來(lái)做功.

　　名稱來(lái)源

　　氧化反應(yīng)最早是指金屬或非金屬與氧結(jié)合形成氧化物的反應(yīng),這類(lèi)反應(yīng)中另一種元素的化合價(jià)總是升高.還原反應(yīng)最早是指金屬?gòu)钠浠�合物中被提煉出�?lái)的反應(yīng),這類(lèi)反應(yīng)中金屬的化合價(jià)總是降低.

　　總結(jié)：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),得電子,化合價(jià)降低,有氧化性,生成還原產(chǎn)物.

　　還原劑發(fā)生氧化反應(yīng),失電子,化合價(jià)升高,有還原性,生成氧化產(chǎn)物.

　　記法：氧化還原不可分,得失電子是根本.失電子者被氧化,得電子者被還原.

　　失電子者還原劑,得電子者氧化劑.氧化劑 還原劑,相依相存永不離

　　(責(zé)任編輯：康彥林)

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