化學(xué)反應(yīng)速率與限度高二知識點

2017-03-01 12:42:30 來源：精品學(xué)習(xí)網(wǎng)

　　化學(xué)反應(yīng)速率與限度

　　(1)化學(xué)反應(yīng)速率

　　A. 化學(xué)反應(yīng)速率的概念：

　　B. 計算(重點)

　　a. 簡單計算

　　b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v

　　c. 化學(xué)反應(yīng)速率之比 = 化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此計算：

　　已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率;

　　已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比，求反應(yīng)方程。

　　d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率

　　關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率(即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率)

　　(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(重點)

　　A. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)(內(nèi)因)

　　B. 外因：

　　a. 濃度越大，反應(yīng)速率越快

　　b. 升高溫度(任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱)，加快反應(yīng)速率 c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率

　　d. 有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快

　　e. 固體表面積越大，反應(yīng)速率越快 f. 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等

　　(3)化學(xué)反應(yīng)的限度

　　A. 可逆反應(yīng)的概念和特點

　　B. 絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同;相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同

　　a. 化學(xué)反應(yīng)限度的概念：

　　一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達到的限度。

　　b. 化學(xué)平衡的曲線：

　　c. 可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志：

　　反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變

　　↓

　　正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率

　　↓

　　消耗A的速率=生成A的速率

　　d. 怎樣判斷一個反應(yīng)是否達到平衡：

　　(1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等; (2)反應(yīng)物與生成物濃度不再改變;

　　(3)混合體系中各組分的質(zhì)量分數(shù) 不再發(fā)生變化;

　　(4)條件變，反應(yīng)所能達到的限度發(fā)生變化。

　　化學(xué)平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。