高考復習離子方程式正誤判斷的方法

　　檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數(shù)是不是最簡整數(shù)比。以下是離子方程式正誤判斷的方法，請考生認真掌握。

　　(1)反應能否用離子方程式表示。一般只有在溶液中或熔融狀態(tài)下進行的離子反應才能用離子方程式表示，如實驗室用氨鹽和堿反應制氨氣則不能用離子方程式表示。

　　(2)反應產(chǎn)物與事實是否相符。如Cu與稀硝酸反應： Cu + 2NO3-+ 4H+ = Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O這類錯誤往往在配平上正確，具有一定的迷惑性。

　　(3)各物質(zhì)的化學式或離子符號書寫是否正確。不管反應物還是生成物，只有可溶性的強電解質(zhì)才能在離子方程式中用離子符號表示。弱酸、弱堿、水、難電離的物質(zhì)必須寫化學式;難溶于水的物質(zhì)必須寫化學式;單質(zhì)、氧化物一律寫化學式。對于微溶物的處理：若生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式;若反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài)時，應寫離子符號;若反應物里微溶物處于濁液或固態(tài)時，應寫化學式。

　　(4)是否漏寫離子反應。同一個離子反應，若有多種沉淀或弱電解質(zhì)等物質(zhì)生成時，往往漏寫某一沉淀或弱電解質(zhì)的離子反應。如硫酸與氫氧化鋇反應，離子方程式不能寫成：Ba2++ SO42- = BaSO4↓或 H++OH-= H2O也不能分成兩個式子寫，而應寫為：Ba2++ 2OH- +2H++ SO42- = BaSO4↓+2H2O

　　(5)離子的配比。離子方程式中，相同離子可以合并，全體系數(shù)可同時約簡，但不能進行局部約簡。實際反應的離子的配比，必須符合原物質(zhì)的組成和反應的實際情況，如H2SO4與Ba(OH)2反應不能寫成Ba2++ OH-+H++ SO42- = BaSO4↓+H2O

　　(6)氧化還原型離子反應要看是否遵循電荷守恒。如：鐵和氯化鐵反應不能寫成：Fe + Fe3+ = 2Fe2+反應物的用量是否加以考慮。

　　(7)所用的連接符號與生成物的狀態(tài)符號是否正確。離子反應趨于完成的用"="號，可逆時用" "號，反應程度較小時，生成物的沉淀和氣體均不標氣體和沉淀箭頭。

　　離子方程式正誤判斷的方法的全部內(nèi)容就是這些，育路網(wǎng)預祝廣大考生可以在2017高考中取得更好的成績。

　　(責任編輯：郭峰)

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