2017高二化學(xué)必修一知識(shí)：判斷金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱

 　　大家把理論知識(shí)復(fù)習(xí)好的同時(shí)，也應(yīng)該要多做題，從題中找到自己的不足，及時(shí)學(xué)懂，下面是育路網(wǎng)小編為大家整理的2017高二化學(xué)必修一知識(shí)，希望對(duì)大家有幫助。

　　金屬性強(qiáng)弱

　　非金屬性強(qiáng)弱

　　最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱

　　最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱

　　與水或酸反應(yīng)，置換出H2的易難

　　與H2化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性

　　活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬

　　活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì)

　　陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬

　　陰離子還原性強(qiáng)的為非金屬性弱，還原性弱的為非金屬性強(qiáng)

　　原電池中負(fù)極為活潑金屬，正極為不活潑金屬

　　將金屬氧化成高價(jià)的為非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)，氧化成低價(jià)的為非金屬性弱的單質(zhì)

　　電解時(shí)，在陰極先析出的為不活潑金屬

　　電解時(shí)，在陽(yáng)極先產(chǎn)生的為非金屬性弱的單質(zhì)

　　要多練習(xí)，知道自己的不足，對(duì)大家的學(xué)習(xí)有所幫助，以下是育路網(wǎng)為大家總結(jié)的2017高二化學(xué)必修一知識(shí)，希望大家喜歡。

　　(責(zé)任編輯：陳海巖)

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