高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)金屬性的強(qiáng)弱判斷方法
2017-02-08 21:45:39
來源：精品學(xué)習(xí)網(wǎng)
金屬性是指在化學(xué)反應(yīng)中原子、分子或離子失去電子的能力，以下是金屬性的強(qiáng)弱判斷方法，希望對考生復(fù)習(xí)有幫助。
最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱
最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱
與水或酸反應(yīng)，置換出H2的易難
與H2化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性
活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬
活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì)
陽離子氧化性強(qiáng)的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬
陰離子還原性強(qiáng)的為非金屬性弱，還原性弱的為非金屬性強(qiáng)
原電池中負(fù)極為活潑金屬，正極為不活潑金屬
將金屬氧化成高價(jià)的為非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)，氧化成低價(jià)的為非金屬性弱的單質(zhì)
電解時(shí)，在陰極先析出的為不活潑金屬
電解時(shí)，在陽極先產(chǎn)生的為非金屬性弱的單質(zhì)
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(責(zé)任編輯：郭峰)
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