高一化學(xué)：必背知識(shí)點(diǎn)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

 　　一.物質(zhì)的量的單位――摩爾

　　1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

　　2.摩爾(mol)：把含有6.02 ×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

　　3.阿伏加德羅常數(shù)

　　把6.02 ×1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

　　4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA

　　5.摩爾質(zhì)量(M)

　　(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。

　　(2)單位：g/mol 或 g.mol-1

　　(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。

　　6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )

　　二.氣體摩爾體積

　　1.氣體摩爾體積(Vm)

　　(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

　　(2)單位：L/mol 或 m3/mol

　　2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

　　3.(1)0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol

　　(2)25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol

　　三.物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

　　1.物質(zhì)的量濃度

　　(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。

　　(2)單位：mol/L , mol/m3

　　(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V

　　2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

　　(1)基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。

　　(2)主要操作

　　A.檢驗(yàn)是否漏水;

　　B.配制溶液 計(jì)算;稱(chēng)量;溶解;轉(zhuǎn)移;洗滌;定容;搖勻;貯存溶液。

　　注意事項(xiàng)：

　　A.選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。

　　B.使用前必須檢查是否漏水。

　　C.不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解。

　　D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。

　　E.定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。

　　3.溶液稀釋

　　C(濃溶液)·V(濃溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液)

　　(責(zé)任編輯：康彥林)

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