2017高二年級必修一化學(xué)知識硅及其化合物

 　　高中最重要的階段，大家一定要把握好高中，多做題，多練習(xí)，為高考奮戰(zhàn)，小編為大家整理了2017高二必修一化學(xué)知識，希望對大家有幫助。

　　⑧元素周期律：

　　從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(qiáng)(金屬性逐漸減弱)

　　從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(qiáng)(非金屬性逐漸減弱)

　　所以在周期表中，非金屬性最強(qiáng)的是F，金屬性最強(qiáng)的是Fr (自然界中是Cs，因為Fr是放射性元素)

　　判斷金屬性強(qiáng)弱的四條依據(jù)：

　　a、與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強(qiáng)

　　b、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)

　　c、金屬單質(zhì)間的相互置換(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)

　　d、原電池的正負(fù)極(負(fù)極活潑性﹥正極)

　　判斷非金屬性強(qiáng)弱的三條依據(jù)：

　　a、與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合則越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)

　　b、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)

　　c、非金屬單質(zhì)間的相互置換(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)

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　　(責(zé)任編輯：陳海巖)

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