高考化學元素周期表考點分析

　　元素周期表的考察一般是一選擇題為主，以下是編輯老師整理的元素周期表考點分析，請考生查看。

　　1.從元素原子最外層電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，了解元素周期律。

　　2.化學元素周期表考點：了解元素周期 表的結構(周期、族)，知道金屬、非金屬在周期表中的位置。

　　3.以第三周期元素為例，知道同周期元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。

　　4.以IA、VIIA元素為例，理解同主族元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。

　　5.了解元素周期表在科學研究、地質探礦等領域的廣泛應用，從多角度、多層面了解元素及其化合物性質的分類與整合。

　　隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))的遞增：元素的性質呈現(xiàn)周期性變化：

　�、�、原子最外層電子數(shù)呈周期性變化

　　元素周期律 ②、原子半徑呈周期性變化

　　③、元素主要化合價呈周期性變化

　　④、元素的金屬性與非金屬性呈 周期性變化

　�、�、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

　　元素周期律和 排列原則 ②、將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行;

　　元素周期表 ③、把最外層電子數(shù)相同的元素(個別除外)排成一個縱行。

　　①、短周期(一、二、三周期)

　　周期(7個橫行) ②、長周期(四、五、六周期)

　　周期表結構 ③、 不完全周期(第七周期)

　　①、主族(ⅠA～ⅦA共7個)

　　元素周期表 族(18個縱行) ②、副族(ⅠB～ⅦB共7個)

　　③、Ⅷ族(8、9、10縱行)

　�、�、零族(稀有氣體)

　　同周期同主族元素性質的遞變規(guī)律

　　性質遞變 ①、核電荷數(shù)，電子層結構，最外層電子數(shù)

　�、凇⒃�子半徑

　�、邸⒅饕�化合價

　�、堋⒔饘傩耘c非金屬性

　�、荨�氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

　�、�、最高價氧化物的水化物酸堿性

　　以上內容就是元素周期表考點分析，育路網(wǎng)預祝廣大考生金榜題名。

　　(責任編輯：郭峰)

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