高二年級(jí)化學(xué)第二冊(cè)第二單元知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率

 　　化學(xué)反應(yīng)速率就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度(平均反應(yīng)速率)，用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量來表示。以下是育路網(wǎng)整理的第二單元化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)點(diǎn)，請(qǐng)大家認(rèn)真學(xué)習(xí)。

　�、贊舛龋�其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大;減小反應(yīng)物的濃度可以減小化學(xué)反應(yīng)速率，濃度越小化學(xué)反應(yīng)速率越小。原因是物質(zhì)的濃度的變化使單位體積里活化的分子數(shù)發(fā)生變化，分子有效碰撞的幾率發(fā)生了變化。

　�、趬簭�(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，增大化學(xué)反應(yīng)速率，壓強(qiáng)越大化學(xué)反應(yīng)速率越大;減小壓強(qiáng)，減小化學(xué)反應(yīng)速率，壓強(qiáng)越小化學(xué)反應(yīng)速率越小。原因是氣態(tài)物質(zhì)濃度的變化通常隨壓強(qiáng)的變化而變化。

　　③溫度：升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越大;降低溫度可以降低化學(xué)反應(yīng)速率，溫度越低化學(xué)反應(yīng)速率越小。原因是升高溫度使一些普通分子吸收能量變?yōu)榛罨�分�?降低溫度使一些活化分子釋放能量變?yōu)槠胀ǚ肿印?/p>

　�、艽呋瘎�：對(duì)于某些化學(xué)反應(yīng)，使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。原因是催化劑降低了反應(yīng)需要的能量，使一些普通分子成為活化分子。

　　⑤各條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響大小是：催化劑>溫度>濃度=壓強(qiáng)。各種影響都有其局限性，要針對(duì)具體反應(yīng)具體分析。

　　⑥對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響除以上四點(diǎn)外，還有光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒大小、擴(kuò)散速率、溶劑等等會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。

　　第二單元化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)點(diǎn)的全部?jī)?nèi)容就是這些，育路網(wǎng)希望對(duì)大家化學(xué)學(xué)習(xí)有幫助。

　　(責(zé)任編輯：陳海巖)

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