2017高二年級(jí)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算知識(shí)點(diǎn)梳理

 　　世界由物質(zhì)組成，化學(xué)則是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。下面為大家推薦了高二年級(jí)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算知識(shí)點(diǎn)，請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。

　　【規(guī)律方法指導(dǎo)】

　　有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算依據(jù)歸納

　　1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得熱量的數(shù)據(jù)求算

　　反應(yīng)熱的定義表明：反應(yīng)熱是指化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量，可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定。

　　例如：燃燒6g炭全部生成氣體時(shí)放出的熱量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水的比熱為4.2kJ/(kg·℃)，求炭的燃燒熱。

　　分析：燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，它是指在101Kpa時(shí)，1mol純凈可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量。據(jù)題意，先求得1kg水吸收的熱量：Q=cm△t=197.4kJ，由此得出該反應(yīng)燃燒熱為394.8KJ/mol。

　　(△H=-394.8KJ/mol)

　　2、根據(jù)物質(zhì)能量的變化求算

　　根據(jù)能量守恒，反應(yīng)熱等于生成物具有的總能量與反應(yīng)物具有的總能量的差值。當(dāng)E1(反應(yīng)物)>E2(生成物)時(shí)，△H<0，是放熱反應(yīng);反之，是吸熱反應(yīng)。

　　△H=ΣE生成物-ΣE反應(yīng)物

　　3、根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)鍵能的大小求算

　　化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，其中舊鍵的斷裂要吸收能量，新鍵的生成要放出能量，由此得出化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)(反應(yīng)熱)和鍵能的關(guān)系：

　　△H =E1(反應(yīng)物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和)

　　例如：根據(jù)下表數(shù)據(jù)，求H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱。

　　H2 + Cl2 ⇌HCl

　　鍵能(KJ/mol) 436 243 431

　　分析：

　　根據(jù)公式：

　　△H=E1(反應(yīng)物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和)=(436+243-2×431)KJ/mol=-183KJ/mol

　　4、根據(jù)熱化學(xué)方程式求算

　　熱化學(xué)方程式中表明了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化�！鱄的大小與方程式中物質(zhì)的系數(shù)大小成正比。

　　例如：　 H2 (g) + O2 (g) = H2O (g)△H =-241.8 KJ/ mol

　　則：　 2 H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)△H =?KJ/ mol

　　分析：當(dāng)物質(zhì)的系數(shù)變?yōu)?倍時(shí)，反應(yīng)熱也同時(shí)變?yōu)?倍。

　　所以△H=-483.6 KJ/ mol

　　5、根據(jù)蓋斯定律的規(guī)律求算

　　蓋斯定律是熱化學(xué)中一個(gè)相當(dāng)有實(shí)用價(jià)值的定律。其內(nèi)容是不管化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是一步完成還是分幾步完成，總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的，即一步完成的反應(yīng)熱等于分幾步完成的反應(yīng)熱之和。利用這一規(guī)律，可以從已經(jīng)測(cè)定的反應(yīng)的熱效應(yīng)來(lái)計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量反應(yīng)的熱效應(yīng)，它是間接求算反應(yīng)熱的常用方法。

　　具體計(jì)算方法是：通過(guò)熱化學(xué)方程式的疊加，進(jìn)行△H的加減運(yùn)算。

　　例如：實(shí)驗(yàn)中不能直接計(jì)算出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測(cè)出CH4、石墨和氫氣的燃燒熱。試求出石墨生成甲烷的反應(yīng)熱。

　　①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　△H1=-890.5KJ/mol

　�、贑(石墨)+O2(g)=CO2(g)　△H2=-393.5KJ/mol

　�、跦2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)　△H3=-285.8KJ/mol

　�、蹸(石墨)+2H2(g)=CH4(g)　△H4

　　分析：根據(jù)蓋斯定律，可以通過(guò)反應(yīng)①②③的疊加組合出反應(yīng)④，則反應(yīng)熱的關(guān)系為：

　　△H4=2△H3+△H2-△H1=2×(-285.8 KJ/mol)+(-393.5KJ/mol)-(-890.5 KJ/mol)=-74.6 KJ/mol。

　　補(bǔ)充：

　　蓋斯定律

　　1、蓋斯定律的內(nèi)容

　　不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的。換句話說(shuō),化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。

　　2、蓋斯定律直觀化

　　△H=△H1+△H2

　　3、蓋斯定律的應(yīng)用

　　(1)有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測(cè)得這些反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通過(guò)蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。

　　例如：C(s)+0.5O2(g)=CO(g)

　　上述反應(yīng)在O2供應(yīng)充分時(shí)，可燃燒生成CO2、O2供應(yīng)不充分時(shí)，雖可生成CO，但同時(shí)還部分生成CO2。因此該反應(yīng)的△H無(wú)法直接測(cè)得。但是下述兩個(gè)反應(yīng)的△H卻可以直接測(cè)得：

　　C(S)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

　　CO(g)+0.5 O2(g)=CO2(g) 　△H2=-283.0kJ/mol

　　根據(jù)蓋斯定律，就可以計(jì)算出欲求反應(yīng)的△H。

　　分析上述反應(yīng)的關(guān)系，即知

　　△H1=△H2+△H3

　　△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol

　　由以上可知，蓋斯定律的實(shí)用性很強(qiáng)。

　　(2)在化學(xué)計(jì)算中，可利用熱化學(xué)方程式的組合，根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算。

　　(3)在化學(xué)計(jì)算中，根據(jù)蓋斯定律的含義，可以根據(jù)熱化學(xué)方程式的加減運(yùn)算，比較△H的大小。

　　太陽(yáng)能、生物能、風(fēng)能、氫能、地?zé)崮�、海洋能和生物質(zhì)能等。特點(diǎn)：資源豐富，可以再生，沒(méi)有污染或很少污染。

　　育路小編為大家提供的高二年級(jí)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算知識(shí)點(diǎn)，大家仔細(xì)閱讀了嗎?最后祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。

　　(責(zé)任編輯：彭海芝)

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