高二年級(jí)化學(xué)第二冊(cè)第四章：原電池原理及其應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)

 　　原電池是利用兩個(gè)電極的電極電勢(shì)的不同，產(chǎn)生電勢(shì)差，從而使電子流動(dòng)，產(chǎn)生電流。以下是育路網(wǎng)整理的第四章原電池原理及其應(yīng)用知識(shí)點(diǎn) ，請(qǐng)大家認(rèn)真學(xué)習(xí)。

　　1、金屬的防護(hù)方法：改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu);在金屬表面覆蓋保護(hù)層;電化學(xué)保護(hù)法(犧牲陽極保護(hù)法);外加電源法(將被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連接，由于電源的負(fù)極向該金屬提供電子，該金屬就不失電子而得以保護(hù))。

　　2、原電池原理的應(yīng)用：制造各類電池;金屬的腐蝕與防護(hù);判斷金屬的活潑性;加快反應(yīng)速率。

　　3、原電池工作原理相當(dāng)于將氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移定向移動(dòng)形成電流，產(chǎn)生電能，因此原電池的作用是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

　　4、原電池中兩極活潑性相差越大，電池產(chǎn)生的電流強(qiáng)度越大。

　　5、金屬腐蝕快慢的判斷方法：電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>有防腐措施的腐蝕;同一種金屬的腐蝕：強(qiáng)電解質(zhì)>弱電解質(zhì)>非電解質(zhì)。

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　　(責(zé)任編輯：陳海巖)

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