盤點高二年級化學期末考點復習：影響化學平衡的條件

 　　在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)就是化學平衡。以下是育路網(wǎng)整理的影響化學平衡的條件，請大家認真學習。

　　化學平衡的移動:

　　可逆反應中,舊化學平衡的破壞,新化學平衡的建立的過程就叫做化學平衡的移動.

　　(一) 濃度對化學平衡的影響:

　　做實驗:2-3實驗證明:

　　加入FeCl3或KSCN溶液后，試管中的紅色加深了。

　　說明生成物的濃度增大了。

　　說明化學平衡向正反應的方向移動了。

　　無數(shù)實驗證明：

　　增大任何一種反應物的濃度，都可以使化學平衡向正反應方向移動。

　　增大任何一種生成物的濃度，都可以使化學平衡向逆反應方向移動。

　　減小任何一種反應物的濃度，都可以使化學平衡向逆反應方向移動。

　　減小任何一種生成物的濃度，都可以使化學平衡向正反應方向移動。

　　(二) 壓強對化學平衡的影響:

　　處于平衡狀態(tài)的反應混合物里，無論是反應物，還是生成物，只要有氣態(tài)物質(zhì)存在，壓強的改變，就有可能使化學平衡移動。

　　反應中，1體積氮氣和3體積的氫氣反應，生成了2體積的氨氣。反應后，氣體總體積減少了!

　　參見表2-3數(shù)據(jù)。

　　可知，對這種氣體總體積減少的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動。即：增大壓強，平衡向體積縮小的方向移動;減小壓強，平衡向體積增大的方向移動。

　　氣體總體積不變化，改變壓強，化學平衡不移動!

　　反應前后，氣體物質(zhì)總體積不變。

　　改變壓強，平衡不移動!

　　(三) 溫度對化學平衡的影響:

　　在吸熱或放熱的可逆反應中,反應混合物達平衡后,改變溫度,也會使化學平衡移動.在可逆反應中,正反應如果放熱,則,逆反應必定吸熱!反之亦然.

　　由實驗可知:

　　升高溫度,(混合氣體顏色加深,)平衡向吸熱反應的方向移動.

　　降低溫度,(混合氣體顏色變淺,)平衡向放熱反應的方向移動

　　(四) 催化劑對化學平衡的影響:

　　催化劑能同等程度的增加正反應速率和逆反應速率,即,催化劑不能改變達到化學平衡狀態(tài)的反應混合物的組成.即:催化劑不能使化學平衡移動!但催化劑可以改變達到化學平衡所需要的時間.

　　(五) 平衡移動原理:

　　即:勒夏特列原理:

　　如果改變影響平衡的一個條件,平衡就像削弱這種改變的方向移動.

　　影響化學平衡的條件的全部內(nèi)容就是這些，育路網(wǎng)希望對大家化學學習有幫助。

　　(責任編輯：陳海巖)

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