2017學年度高二化學第一學期期末考知識點

   化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。育路小編準備了高二化學第一學期期末考知識點，具體請看以下內(nèi)容。

　　電解池的應用

　　1)電解飽和食鹽水

　　(1)電極反應

　　陽極反應式：2Cl--2e-===Cl2↑(氧化反應)

　　陰極反應式：2H++2e-===H2↑(還原反應)

　　(2)總反應方程式：

　　離子反應方程式：

　　(3)應用：氯堿工業(yè)制燒堿、氯氣和氫氣。

　　2)電鍍

　　下圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖，據(jù)此回答下列問題：

　　(1)鍍件作陰極，鍍層金屬銀作陽極。

　　(2)電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液。

　　(3)電極反應：

　　陽極：Ag-e-===Ag+;

　　陰極：Ag++e-===Ag。

　　(4)特點：陽極溶解，陰極沉積，電鍍液的濃度不變。

　　3)電解精煉銅

　　(1)電極材料：陽極為粗銅;陰極為純銅。

　　(2)電解質(zhì)溶液：含Cu2+的鹽溶液。

　　(3)電極反應：

　　陽極：Zn-2e-===Zn2+、Fe-2e-===Fe2+、Ni-2e-===Ni2+、Cu-2e-===Cu2+;

　　陰極：Cu2++2e-===Cu。

　　4)電冶金

　　利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。

　　(1)冶煉鈉

　　電極反應：

　　陽極：2Cl--2e-===Cl2↑;陰極：2Na++2e-===2Na。

　　(2)冶煉鋁

　　電極反應：

　　陽極：6O2--12e-===3O2↑;陰極：4Al3++12e-===4Al。

　　高中是人生中的關鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高二化學第一學期期末考知識點，希望大家喜歡。

　　(責任編輯：彭海芝)

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