高二年級化學(xué)反應(yīng)熱的計算知識點梳理與歸納
世界由物質(zhì)組成，化學(xué)則是人類用以認識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。育路網(wǎng)為大家推薦了高二年級化學(xué)反應(yīng)熱的計算知識點，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。
【規(guī)律方法指導(dǎo)】
有關(guān)反應(yīng)熱的計算依據(jù)歸納
1、根據(jù)實驗測得熱量的數(shù)據(jù)求算
反應(yīng)熱的定義表明：反應(yīng)熱是指化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，可以通過實驗直接測定。
例如：燃燒6g炭全部生成氣體時放出的熱量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水的比熱為4.2kJ/(kg·℃)，求炭的燃燒熱。
分析：燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，它是指在101Kpa時，1mol純凈可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量。據(jù)題意，先求得1kg水吸收的熱量：Q=cm△t=197.4kJ，由此得出該反應(yīng)燃燒熱為394.8KJ/mol。
(△H=-394.8KJ/mol)
2、根據(jù)物質(zhì)能量的變化求算
根據(jù)能量守恒，反應(yīng)熱等于生成物具有的總能量與反應(yīng)物具有的總能量的差值。當E1(反應(yīng)物)>E2(生成物)時，△H<0，是放熱反應(yīng);反之，是吸熱反應(yīng)。
△H=ΣE生成物-ΣE反應(yīng)物
3、根據(jù)反應(yīng)實質(zhì)鍵能的大小求算
化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，其中舊鍵的斷裂要吸收能量，新鍵的生成要放出能量，由此得出化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)(反應(yīng)熱)和鍵能的關(guān)系：
△H =E1(反應(yīng)物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和)
例如：根據(jù)下表數(shù)據(jù)，求H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱。
H2 + Cl2 ⇌HCl
鍵能(KJ/mol) 436 243 431
分析：
根據(jù)公式：
△H=E1(反應(yīng)物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和)=(436+243-2×431)KJ/mol=-183KJ/mol
4、根據(jù)熱化學(xué)方程式求算
熱化學(xué)方程式中表明了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化。△H的大小與方程式中物質(zhì)的系數(shù)大小成正比。
例如： H2 (g) + O2 (g) = H2O (g)△H =-241.8 KJ/ mol
則： 2 H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)△H =?KJ/ mol
分析：當物質(zhì)的系數(shù)變?yōu)?倍時，反應(yīng)熱也同時變?yōu)?倍。
所以△H=-483.6 KJ/ mol
5、根據(jù)蓋斯定律的規(guī)律求算
蓋斯定律是熱化學(xué)中一個相當有實用價值的定律。其內(nèi)容是不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分幾步完成，總過程的熱效應(yīng)是相同的，即一步完成的反應(yīng)熱等于分幾步完成的反應(yīng)熱之和。利用這一規(guī)律，可以從已經(jīng)測定的反應(yīng)的熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量反應(yīng)的熱效應(yīng)，它是間接求算反應(yīng)熱的常用方法。
具體計算方法是：通過熱化學(xué)方程式的疊加，進行△H的加減運算。
例如：實驗中不能直接計算出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測出CH4、石墨和氫氣的燃燒熱。試求出石墨生成甲烷的反應(yīng)熱。
�、貱H4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.5KJ/mol
�、贑(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5KJ/mol
�、跦2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8KJ/mol
④C(石墨)+2H2(g)=CH4(g) △H4
分析：根據(jù)蓋斯定律，可以通過反應(yīng)①②③的疊加組合出反應(yīng)④，則反應(yīng)熱的關(guān)系為：
△H4=2△H3+△H2-△H1=2×(-285.8 KJ/mol)+(-393.5KJ/mol)-(-890.5 KJ/mol)=-74.6 KJ/mol。
補充：
蓋斯定律
1、蓋斯定律的內(nèi)容
不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的。換句話說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。
2、蓋斯定律直觀化
△H=△H1+△H2
3、蓋斯定律的應(yīng)用
(1)有些化學(xué)反應(yīng)進行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測得這些反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。
例如：C(s)+0.5O2(g)=CO(g)
上述反應(yīng)在O2供應(yīng)充分時，可燃燒生成CO2、O2供應(yīng)不充分時，雖可生成CO，但同時還部分生成CO2。因此該反應(yīng)的△H無法直接測得。但是下述兩個反應(yīng)的△H卻可以直接測得：
C(S)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
CO(g)+0.5 O2(g)=CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，就可以計算出欲求反應(yīng)的△H。
分析上述反應(yīng)的關(guān)系，即知
△H1=△H2+△H3
△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol
由以上可知，蓋斯定律的實用性很強。
(2)在化學(xué)計算中，可利用熱化學(xué)方程式的組合，根據(jù)蓋斯定律進行反應(yīng)熱的計算。
(3)在化學(xué)計算中，根據(jù)蓋斯定律的含義，可以根據(jù)熱化學(xué)方程式的加減運算，比較△H的大小。
太陽能、生物能、風能、氫能、地熱能、海洋能和生物質(zhì)能等。特點：資源豐富，可以再生，沒有污染或很少污染。
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(責任編輯：陳海巖)
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