高二化學(xué)選修4章節(jié)總結(jié)：第二章

   高二化學(xué)包含必修和選修，學(xué)習(xí)內(nèi)容較多，章節(jié)總結(jié)能讓我們的學(xué)習(xí)更有效率。下面是育路小編為您帶來的高二化學(xué)選修4章節(jié)總結(jié)，希望你能從中得出你的復(fù)習(xí)方向。

　　高二化學(xué)選修4章節(jié)總結(jié)：第二章

　　一、化學(xué)反應(yīng)速率

　　1.化學(xué)反應(yīng)速率：當(dāng)體系為氣體或溶液時(shí)，用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。

　　2.計(jì)算:

　　單位:mol/(L·S), mol/(L·min) ,mol/(L·h)

　　3. 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項(xiàng)：

　　(1.化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際上指的是某物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是某一時(shí)刻的即時(shí)速率。

　　(2.對(duì)于有純液體或固體參與的化學(xué)反應(yīng)一般不用純液體或固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率，固體或純液體(不是溶液)的濃度視為常數(shù)。

　　(3.對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來表示其反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但這些不同的數(shù)值表示的都是同一個(gè)反應(yīng)的速率。因此，表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)。

　　(4.對(duì)于任意一個(gè)反應(yīng)：aA+bB cC+dD，速率之比等于化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量系數(shù)比。即：υ(A)：υ(B)：υ(C)：υ(D)=a:b:c:d這樣可以通過一種物質(zhì)的反應(yīng)速率計(jì)算另一種物質(zhì)的反應(yīng)速率。

　　4.三段式: 濃度(或物質(zhì)的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)

　　起始 m n O O

　　轉(zhuǎn)化 ax bx cx dx

　　平衡 m-ax n-bx cx dx

　　反應(yīng)物：平衡濃度=起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度

　　生成物：平衡濃度=起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度

　　其中，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學(xué)方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。

　　二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

　　1.內(nèi)因(主要因素)反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

　　2.外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)

　　(1)溫度：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大;溫度越低，化學(xué)反應(yīng)速率越小。

　　(2)濃度：一般來說，其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率;減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。特別提醒:增加固體或純液體的量，不能改變化學(xué)反應(yīng)速率。

　　(3)壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)，可以使單位體積內(nèi)氣體的物質(zhì)的量增大，實(shí)際上相當(dāng)于增大了氣體反應(yīng)物的濃度，所以，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大。(只適用于氣體參加的反應(yīng))

　　(4)催化劑：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，常見的催化劑能極大地加快反應(yīng)速率。

　　(5)增大固體反應(yīng)物的表面積，增大了反應(yīng)物的接觸面積，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。

　　(6)氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時(shí):

　�、俸闳荩撼淙�“惰性氣體”―→總壓增大―→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)―→反應(yīng)速率不變。

　�、诤銐海撼淙�“惰性氣體”―→體積增大―→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)―→反應(yīng)速率減小。

　　3.理論解釋——有效碰撞理論

　　(1)活化分子、活化能、有效碰撞

　�、倩罨�分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。

　　(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系

　　化學(xué)反應(yīng)速率取決于單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)和活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)越多，活化分子百分?jǐn)?shù)越高，有效碰撞的頻率就越大，化學(xué)反應(yīng)速率就越大。

　　4.控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

　　(責(zé)任編輯：彭海芝)

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