高一化學(xué):物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

 　　一、原子結(jié)構(gòu)：如：元素的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系:

　　1、數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　2、電性關(guān)系：

　　原子 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　陽(yáng)離子 核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)

　　陰離子 核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)

　　3、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

　　二、 元素周期表和周期律

　　1、元素周期表的結(jié)構(gòu)：

　　周期序數(shù)=電子層數(shù)?

　　七個(gè)周期(1、2、3短周期;4、5、6長(zhǎng)周期;7不完全周期)

　　主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)?

　　18個(gè)縱行(7個(gè)主族;7個(gè)副族;一個(gè)零族;一個(gè)Ⅷ族(8、9、10三個(gè)縱行))

　　2、元素周期律

　　(1)元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較

　　a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

　　b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱

　　c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱(注意：?jiǎn)钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反)

　　(2)元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

　　a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

　　b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

　　c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

　　d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

　　(3)第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素變化規(guī)律(包括物理、化學(xué)性質(zhì))

　　(4)微粒半徑大小的比較規(guī)律：a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。

　　3、元素周期律的應(yīng)用(重難點(diǎn))

　　(1)“位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系

　　a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置;b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì); c. 以位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

　　(2) 預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì)

　　三、化學(xué)鍵

　　1、離子鍵：A. 相關(guān)概念：B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物 C. 離子化合物形成過(guò)程的電子式的表示(AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+)

　　2、共價(jià)鍵：A. 相關(guān)概念：B. 共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物(除了銨鹽)

　　C. 共價(jià)化合物形成過(guò)程的電子式的表示(NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2)D 極性鍵與非極性鍵

　　3、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成。

　　(責(zé)任編輯：康彥林)

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