高二年級化學第二學期期中章節(jié)復習要點總結(jié)：化學反應(yīng)與能量

 　　世界由物質(zhì)組成，化學則是人類用以認識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。育路小編準備了高二化學第二學期期中章節(jié)復習要點，希望你喜歡。

　　1. 化學能與熱能

　　(1)化學反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成

　　(2)化學反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小

　　a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

　　b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

　　(3)化學反應(yīng)的一大特征：化學反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化

　　練習：

　　氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH-H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO = O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是( B )

　　A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

　　C.Q1+Q2

　　(4)常見的放熱反應(yīng)：

　　A. 所有燃燒反應(yīng); B. 中和反應(yīng); C. 大多數(shù)化合反應(yīng); D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng);

　　E. 物質(zhì)的緩慢氧化

　　(5)常見的吸熱反應(yīng)：

　　A. 大多數(shù)分解反應(yīng)

　　氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。

　　(6)中和熱：(重點)

　　A. 概念：稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O(液態(tài))時所釋放的熱量。

　　2. 化學能與電能

　　(1)原電池(重點)

　　A. 概念：

　　B. 工作原理：

　　a. 負極：失電子(化合價升高)，發(fā)生氧化反應(yīng)

　　b. 正極：得電子(化合價降低)，發(fā)生還原反應(yīng)

　　C. 原電池的構(gòu)成條件 ：

　　關(guān)鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池

　　a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極

　　b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液

　　c. 兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路

　　D. 原電池正、負極的判斷：

　　a. 負極：電子流出的電極(較活潑的金屬)，金屬化合價升高

　　b. 正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)：元素化合價降低

　　E. 金屬活潑性的判斷：

　　a. 金屬活動性順序表

　　b. 原電池的負極(電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極)的金屬更活潑 ;

　　c. 原電池的正極(電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極)為較不活潑金屬

　　F. 原電池的電極反應(yīng)：(難點)

　　a. 負極反應(yīng)：X-ne=Xn-

　　b. 正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)

　　(2)原電池的設(shè)計：(難點)

　　根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計原電池：(三部分+導線)

　　A. 負極為失電子的金屬(即化合價升高的物質(zhì))

　　B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨

　　C. 電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子(即化合價降低的物質(zhì))

　　(3)金屬的電化學腐蝕

　　A. 不純的金屬(或合金)在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

　　B. 金屬腐蝕的防護：

　　a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。

　　b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達到耐腐蝕的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜)

　　c. 電化學保護法：

　　犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法

　　(4)發(fā)展中的化學電源

　　A. 干電池(鋅錳電池)

　　a. 負極：Zn -2e - = Zn 2+

　　b. 參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+

　　B. 充電電池

　　a. 鉛蓄電池：

　　b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v

　　c. 化學反應(yīng)速率之比 = 化學計量數(shù)之比，據(jù)此計算：

　　已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率;

　　已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比，求反應(yīng)方程。

　　d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率

　　關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率(即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率)

　　(2)影響化學反應(yīng)速率的因素(重點)

　　A. 決定化學反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)(內(nèi)因)

　　B. 外因：

　　a. 濃度越大，反應(yīng)速率越快

　　b. 升高溫度(任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱)，加快反應(yīng)速率

　　c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率

　　d. 有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快

　　e. 固體表面積越大，反應(yīng)速率越快

　　f. 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等

　　(3)化學反應(yīng)的限度

　　A. 可逆反應(yīng)的概念和特點

　　B. 絕大多數(shù)化學反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學反應(yīng)的限度不同;相同的化學反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同

　　a. 化學反應(yīng)限度的概念：

　　一定條件下， 當一個可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達到的限度。

　　b. 化學平衡的曲線：

　　c. 可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志：

　　反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變

　　↓

　　正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率

　　↓

　　消耗A的速率=生成A的速率

　　d. 怎樣判斷一個反應(yīng)是否達到平衡：

　　(1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等; (2)反應(yīng)物與生成物濃度不再改變;

　　(3)混合體系中各組分的質(zhì)量分數(shù) 不再發(fā)生變化;

　　(4)條件變，反應(yīng)所能達到的限度發(fā)生變化。

　　化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。

 

　　高二化學第二學期期中章節(jié)復習要點就為大家介紹到這里，希望對你有所幫助。

　　(責任編輯：陳海巖)

分享“高二年級化學第二學期期中章節(jié)復習要點總結(jié)：化學反應(yīng)與能量”到：