2016級(jí)高二年級(jí)化學(xué)下學(xué)期化學(xué)平衡期中章節(jié)復(fù)習(xí)要點(diǎn)總結(jié)

 　　化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，育路網(wǎng)為大家推薦了高二化學(xué)下學(xué)期化學(xué)平衡期中章節(jié)復(fù)習(xí)要點(diǎn)，請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。

　　化學(xué)平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)�？捎�ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判斷，μA是反應(yīng)中A物質(zhì)的化學(xué)式。根據(jù)勒夏特列原理，如一個(gè)已達(dá)平衡的系統(tǒng)被改變，該系統(tǒng)會(huì)隨之改變來抗衡該改變。

　　化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，也不管反應(yīng)物起始濃度大小，最后都達(dá)到平衡，這時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值是個(gè)常數(shù)，用K表示，這個(gè)常數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù)。

　　反應(yīng)aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)

　　K=(C濃度的c次方乘D濃度的d次方)除以(A濃度的a次方乘B濃度的b次方)

　　影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素主要有濃度.溫度.壓強(qiáng)等。

　　濃度影響

　　在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應(yīng)的進(jìn)行，平衡向右移動(dòng);增加生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，有利于逆反應(yīng)的進(jìn)行平衡向左移動(dòng)。單一物質(zhì)的濃度改變只是改變正反應(yīng)或逆反應(yīng)中一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率而導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率不相等，而導(dǎo)致平衡被打破。

　　壓強(qiáng)影響

　　對(duì)于氣體反應(yīng)物和氣體生成物分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)來說，當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大總壓強(qiáng)，平衡 向 氣體分子數(shù)減少即氣體體積縮小的方向移動(dòng);減小總壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增加即氣體體積增大的方向 移動(dòng)。若反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)(總體積)不變，則改變壓強(qiáng)不會(huì)造成平衡的移動(dòng)。壓強(qiáng)改變通常會(huì)同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率，對(duì)于氣體總體積較大的方向影響較大，例如，正反應(yīng)參與的氣體為3體積，逆反應(yīng)參與的氣體為2體積，則增大壓強(qiáng)時(shí)正反應(yīng)速率提高得更多，從而是v正>v逆，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);而減小壓強(qiáng)時(shí)，則正反應(yīng)速率減小得更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

　　溫度影響

　　在其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，有利于吸熱反應(yīng)，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);降低反應(yīng)溫度，有利于放熱反應(yīng)，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。與壓強(qiáng)類似，溫度的改變也是同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率，升溫總是使正逆反應(yīng)速率同時(shí)提高，降溫總是使正逆反應(yīng)速率同時(shí)下降。對(duì)于吸熱反應(yīng)來說，升溫時(shí)正反應(yīng)速率提高得更多，而造成v正>v逆的結(jié)果;降溫時(shí)吸熱方向的反應(yīng)速率下降得也越多。與壓強(qiáng)改變不同的是，每個(gè)化學(xué)反應(yīng)都會(huì)存在一定的熱效應(yīng)，所以改變溫度一定會(huì)使平衡移動(dòng)，不會(huì)出現(xiàn)不移動(dòng)的情況。

　　特征

　　化學(xué)平衡狀態(tài)具有逆，等，動(dòng)，定，變、同等特征。

　　逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

　　等：處于密閉體系中的可逆反應(yīng)，平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，即v正=v逆。(對(duì)于同一個(gè)物質(zhì)，v正=v逆數(shù)值上相等;對(duì)于不同物質(zhì)，vA正：vB逆=a：b，即等于系數(shù)比)

　　動(dòng)：平衡時(shí)，反應(yīng)仍在進(jìn)行，是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)進(jìn)行到了最大程度。(V正=V逆且都不等于0)

　　定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組成成份的(百分)含量保持不變，反應(yīng)速率保持不變，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變。

　　變：化學(xué)平衡跟所有的動(dòng)態(tài)平衡一樣，是有條件的，暫時(shí)的，相對(duì)的，當(dāng)條件發(fā)生變化時(shí)，平衡狀態(tài)就會(huì)被破壞，由平衡變?yōu)椴黄胶�，再在新的條件下建立新平衡。

　　同：對(duì)于一個(gè)確定的可逆反應(yīng)，不管是從反應(yīng)物開始反應(yīng)，還是從生成物開始反應(yīng)，亦或是從反應(yīng)物和生成物同時(shí)開始， 只要滿足各組分物質(zhì)濃度相當(dāng)，都能夠達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。

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　　(責(zé)任編輯：陳海巖)

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