高二化學(xué)寒假完美假期作業(yè)

   化學(xué)對(duì)我們認(rèn)識(shí)和利用物質(zhì)具有重要的作用。育路小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)寒假完美假期作業(yè)，具體請(qǐng)看以下內(nèi)容。

　　一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)

　　1.下列反應(yīng)中可判斷為可逆反應(yīng)的是(　　)

　　A.氫氣和氯氣受熱生成氯化氫，氯化氫受熱分解為氫氣和氯氣

　　B.氮?dú)夂蜌錃庠诟邷�、高壓、催化下可以生成氨氣，同時(shí)氨氣又分解為氮?dú)夂蜌錃?/p>

　　C.單質(zhì)溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴

　　D.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸光照條件下可分解為鹽酸和氧氣

　　解析：　A項(xiàng)中兩個(gè)“受熱”的溫度不同，不屬于同一條件，C、D中都不是同一個(gè)反應(yīng)，談不上可逆的問題。

　　答案：　B

　　2.14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2+C? ?2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有(　　)

　　A.14CO2　　　　　　　　　　 B.14CO2、14CO

　　C.14CO2、14CO、14C D.14CO

　　解析：　14CO2與C反應(yīng)生成14CO(正反應(yīng))的同時(shí)，逆反應(yīng)14CO的分解(生成14CO2和14C)也在進(jìn)行，故平衡混合物中含14C的粒子有：14CO2、14CO、14C。

　　答案：　C

　　3.下列各關(guān)系式中能說(shuō)明反應(yīng)N2+3H2? ?2NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是(　　)

　　A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)

　　C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)

　　解析：　可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)的主要特征之一是v正=v逆，A只表示同一方向的反應(yīng)速率，無(wú)法證明正、逆反應(yīng)速率是否相等，故A不正確。利用速率之比等于反應(yīng)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2，判斷B、C、D，可知C正確。

　　答案：　C

　　4.(2011•青島調(diào)研)對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)? ?C(g)+2D(g)　ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

　�、僭黾覣的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

　�、谏�高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小

　�、蹓簭�(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變

　�、茉龃驜的濃度，v(正)>v(逆)

　　⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

　　A.①② B.④

　　C.③ D.④⑤

　　解析：　A是固體，其量的變化對(duì)平衡無(wú)影響;而增大B的濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)>v(逆);升溫v(正)、v(逆)均應(yīng)增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng)，但v(正)、v(逆)都增大;催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變。

　　答案：　B

　　5.對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是(　　)

　　A.加入一種反應(yīng)物　　　　　　　 B.增大體系的壓強(qiáng)

　　C.升高溫度 D.使用催化劑

　　解析：　當(dāng)一個(gè)平衡體系中有固體存在時(shí)，增大固體的量(注意區(qū)別于增大固體的接觸面積)不會(huì)引起反應(yīng)速率的變化，平衡不移動(dòng)。對(duì)于一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化不會(huì)引起平衡的移動(dòng)。升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)，因?yàn)椴淮嬖诩炔环艧嵋膊晃鼰岬幕瘜W(xué)反應(yīng)。使用催化劑不能使平衡移動(dòng)。

　　答案：　C

　　6.在高溫下，反應(yīng)2HBr(g)? ?H2(g)+Br2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深，且使Br2的百分含量保持不變，可采取的方法是(　　)

　　A.減小壓強(qiáng) B.縮小體積

　　C.升高溫度 D.增大氫氣濃度

　　解析：　顏色加深即c(Br2)變大。縮小體積，平衡不移動(dòng)，但c(Br2)變大。升溫，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Br2)變大，顏色加深，但Br2的百分含量增大，故C不正確。

　　答案：　B

　　7.可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)? ?cC(g)+dD(g)　ΔH=Q kJ•mol-1，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示，據(jù)圖分析，以下正確的是(雙選)(　　)

　　A.T1>T2，Q>0 B.T1

　　C.p1>p2，a+b=c+d D.p1

　　解析：　由左圖知：T2>T1，溫度升高C%下降，平衡左移，據(jù)平衡移動(dòng)原理，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q<0;由圖知，p1

　　答案：　BD

　　8.可確認(rèn)發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)的是(　　)

　　A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變

　　B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)

　　C.由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

　　D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑

　　解析：　A項(xiàng)如催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)。B項(xiàng)對(duì)于氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，增大了化學(xué)反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，所以A、B、D不正確。

　　答案：　C

　　二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)

　　9.(12分)在200 ℃，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

　　I2(g)+H2(g)? ?2HI(g)

　　(1)反應(yīng)剛開始時(shí)，由于c(H2)=________，c(I2)=________，而c(HI)=________，所以化學(xué)反應(yīng)速率________最大，而________最小(為零);

　　(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正)________，而v(逆)________;

　　(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正)與v(逆)________時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡，若保持外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)(或各組分的分壓)都將________。

　　解析：　此題主要考查建立化學(xué)平衡的過程。(1)開始時(shí)加入了H2和I2，正反應(yīng)速率較快，H2與I2逐漸減少。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(HI)增大，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢。(3)當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，各成分的生成速率等于消耗速率，各物質(zhì)的濃度保持不變。

　　答案：　(1)aV mol/L　bV mol/L　0　v(正)　v(逆)

　　(2)減小　減小　增大　減小　增大

　　(3)相等　保持不變

　　10.(12分)如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100 mL 6 mol/L鹽酸，燒杯乙中盛放100 mL冷水�，F(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25 g NaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入25 g NH4NO3固體，攪拌使之溶解。

　　(1)A瓶中氣體顏色是________，理由是________________________________________ ____________________________________________________________________________。

　　(2)B瓶中氣體顏色是________，理由是______________________________________ __ ___________________________________________________________________________。

　　解析：　NaOH與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使溶液溫度升高，使2NO2? ?N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))平衡向左移動(dòng)，氣體顏色變深;NH4NO3溶于水要吸熱，溶液溫度降低，使上述平衡向右移動(dòng)，氣體顏色變淺。

　　答案：　(1)變深　NaOH溶解放熱，與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)也放熱，甲中溶液及A中氣體溫度升高，使2NO2??N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))平衡向左移動(dòng)，NO2濃度增大，顏色加深

　　(2)變淺　NH4NO3溶解吸熱，乙中溶液及B中氣體溫度降低，使2NO2? ?N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))平衡向右移動(dòng)，NO2濃度減小，顏色變淺

　　11.(12分)(2011•文昌高二檢測(cè))將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bB? ?cC(s)+dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了n2mol，C增加了32n mol，D增加了n mol。此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

　　(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：

　　a=________，b=________，c=________，d=________。

　　(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：

　　A________，B______________，D________。

　　(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

　　解析：　(1)設(shè)A、B、C、D的初始物質(zhì)的量都為m，由可逆反應(yīng)：

　　aA+bB? ?cC(s)+dD

　　初始物質(zhì)的量/mol　　m　　m　　m　　m

　　轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol n n2 32n n

　　因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的系數(shù)之比，所以得：a∶b∶c∶d=n∶n2∶32n∶n=2∶1∶3∶2，即得a=2，b=1，c=3，d=2。

　　(2)改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)體系中有氣態(tài)物質(zhì);而平衡不移動(dòng)說(shuō)明反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的體積相同V前=V后，即當(dāng)A為氣體，B為固體或液體，C為固體(題設(shè)條件)，D為氣體時(shí)合理。

　　(3)升高溫度后四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，而由平衡移動(dòng)原理知道升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向吸熱，所以其正反應(yīng)方向?yàn)榉艧帷?/p>

　　答案：　(1)2　1　3　2　(2)氣態(tài)　固態(tài)或純液態(tài)　氣態(tài)　(3)放熱

　　12.(16分)(知能提升)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N2和O2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+O2(g)? ?2NO(g)，這是汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學(xué)為探究控制污染的方法，對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行研究。

　　(1)如圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖象。

　　①其中T1________T2(填“>”、“<”或“=”)，判斷的理由是____________________。

　�、贜2(g)+O2(g)??2NO(g)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

　　(2)為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣造成污染，應(yīng)給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸附作用的機(jī)理如圖所示：

　　寫出上述變化中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

　　解析：　(1)①根據(jù)“先拐先平，時(shí)間短，速率快”可知T1

　�、跍囟仍礁�，N2的體積分?jǐn)?shù)越小，意味著平衡右移，溫度升高，平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，則N2(g)+O2(g)??2NO(g)為吸熱反應(yīng)。

　　(2)由左圖知：2NO+O2=====催化劑2NO2，由右圖可知：2NO2+4CO===N2+4CO2兩方程式加和可得：2NO+O2+4CO=====催化劑4CO2+N2。

　　答案：　(1)①<　圖T2溫度下先達(dá)到平衡，其他條件相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)越快�、谖鼰�

　　(2)2NO+O2+4CO=====催化劑4CO2+N2

　　高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高二化學(xué)寒假完美假期作業(yè)，希望大家喜歡。

　　(責(zé)任編輯：彭海芝)

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