物質(zhì)的量和電解質(zhì)計(jì)算題練習(xí)（高二化學(xué)必修）

   【摘要】育路小編為大家提供物質(zhì)的量和電解質(zhì)計(jì)算題練習(xí)一文，供大家參考使用!

　　物質(zhì)的量和電解質(zhì)三化學(xué)(物質(zhì)的量)

　　一、填空題：(本題包括4小題，共39分)

　　1、(21分)(Ⅰ).(4分)下面是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：

　　a、量筒 b、容量瓶 c、滴定管 d、托盤(pán)天平 e、溫度計(jì)

　　(1)其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是_____________(填寫(xiě)編號(hào));

　　(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)用來(lái)精確量取液體體積的是__________(填寫(xiě)編號(hào));

　　(3)使用前要檢查儀器是否漏液的是____________________(填寫(xiě)編號(hào));

　　(4)稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時(shí)，將樣品放在了天平的右盤(pán)，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)___g。

　　(9分)(Ⅱ).實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列問(wèn)題：

　　(1)應(yīng)用托盤(pán)天平稱取十水碳酸鈉晶體 g

　　(2)用托盤(pán)天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標(biāo)號(hào)為 (同一步驟可用多次)

　　A調(diào)整零點(diǎn) B將游碼移至刻度尺的零刻度處 C將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量

　　D稱量空的小燒杯 E將砝碼放回砝碼盒內(nèi) F記錄稱量的結(jié)果

　　(3)配制Na2CO3溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、濾紙、燒杯、藥匙、 、 ,

　　(4)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變?

　　A加水時(shí)超過(guò)刻度線 B忘記將洗滌液加入容量瓶

　　C 容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理 D定容后搖勻液面低于刻度線

　　(8分)(Ⅲ).實(shí)驗(yàn)室要用98%(ρ=1.84g•cm-3)的硫酸配制3.68mol•L-1的硫酸溶液500mL

　　(1)需準(zhǔn)確量取98%的硫酸 mL。

　　(2)準(zhǔn)確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol•L-1的硫酸溶液500mL，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是(填寫(xiě)序號(hào))： .

　�、�500mL量筒 ②燒杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤天平 ⑥膠頭滴管 ⑦錐形瓶 ⑧玻璃棒 ⑨酸式滴定管

　　(3)若配制3.68mol•L-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將例所配制的硫酸溶液濃度偏低的是 。

　　A.將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒。

　　B.將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外。

　　C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切。

　　D.用膠頭滴管加水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。

　　(4)若配制時(shí)，因加水不慎略超過(guò)了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行?答：

　　2、(6分)某學(xué)生用已知質(zhì)量yg的表面皿，準(zhǔn)確稱取w g NaOH固體。他在托盤(pán)天平的右盤(pán)上放(w+y)g砝碼，在左盤(pán)的表面皿中加入NaOH固體，這時(shí)指針偏向右邊(如右圖所示)，下面他的操作應(yīng)該是 使 。

　　若稱取的w g NaOH剛好可配制0.5mol•L-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mol•L-1NaOH溶液過(guò)程示意圖中有錯(cuò)誤的是(填操作序號(hào)) 。

　　3、(6分)已知氨氣跟氯氣可迅速反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)�。�?dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個(gè)時(shí)，生成的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量bmol.

　　(1)寫(xiě)出該反應(yīng)配平的化學(xué)方程式：

　　(2)該反應(yīng)中參加氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

　　(3)阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示) 。

　　4、(6分)混合物平均摩爾質(zhì)量通�？杀硎緸椋� ，利用此概念可以討論許多化學(xué)問(wèn)題：

　�、畔嗤瑮l件下，潮濕空氣的密度 (選填“>”、“<”或“=”)干燥空氣的密度，理由是： ;

　　⑵在一定條件下的密閉容器中，存在如下平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g);假如溫度保持不變并加壓，則 (混合氣)將 (填寫(xiě)“變大”、“變小”或“不變”);

　　二、計(jì)算題：(本題包括2小題，共7分)

　　5、(3分)在10mL硫酸和硫酸鉀的混合溶液中，硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L，硫酸鉀的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L。欲使硫酸的濃度變?yōu)?.0mol/L，硫酸鉀的濃度變?yōu)?.30mol/L，現(xiàn)用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g•cm—3)和蒸餾水進(jìn)行配制。試求需要取用濃硫酸的體積。

　　高三化學(xué)(物質(zhì)的量)參考答案及評(píng)分建議

　　一、填空題：(本題包括4小題，共39分)

　　1(21分)(Ⅰ).(4分)⑴abc ⑵c ⑶bc ⑷9.5 (每空1分)

　　(9分)(Ⅱ).(1)14.3 (2)BADFCFEB (3)500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 (4)偏低、偏低、不變、不變 (每空1分)

　　(8分)(Ⅲ).(1)100mL (2)②④⑥⑧ (3)ABCD (4)將容量瓶中的溶液倒出并洗滌干凈后，再重新配制。 (每空2分)

　　2(6分)繼續(xù)加入樣品 指針指在標(biāo)尺的中間 ①③⑥; (每空2分)

　　3(6分)(1)3NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2 (2)3:2 (3) (每空2分)

　　4(6分)⑴ <; 因?yàn)?(空氣)=29g/mol，M(H2O)=18g/mol,則 (總)必小于29g/mol;⑵變大; (每空2分)

　　二、計(jì)算題：(本題包括2小題，共7分)

　　5(3分)根據(jù)K2SO4守恒，可求得最后溶液的體積：

　　V(aq)=0.01L×3.0mol•L-1/0.30mol•L-1=0.10L 最后溶液中n(H2SO4)=0.10L×2.0mol•L-1=0.20mol

　　原溶液中n(H2SO4)=0.01L×1.6mol•L-1=0.016mol 需加入n(H2SO4)=0.20mol-0.016mol=0.184mol

　　則加入98%濃硫酸體積為:V[H2SO4(aq)]=0.184mol×98g•mol-1/98%×1.84g•L-1=10.0m L

　　答:應(yīng)向原溶液中加入98%的濃硫酸10mL,再加水將溶液稀釋至100m L.

　　【總結(jié)】以上就是物質(zhì)的量和電解質(zhì)計(jì)算題練習(xí)的所有內(nèi)容，希望對(duì)大家有所幫助!

　　(責(zé)任編輯：彭海芝)

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