高二年級(jí)下冊(cè)化學(xué)電解池知識(shí)點(diǎn)總結(jié)整理

 　　化學(xué)與人類(lèi)進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系非常密切，它的成就是社會(huì)文明的重要標(biāo)志。以下是育路網(wǎng)為大家整理的高二下冊(cè)化學(xué)電解池知識(shí)點(diǎn)，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問(wèn)題，加油，育路學(xué)習(xí)網(wǎng)一直陪伴您。

　　電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

　　(1)電解池的構(gòu)成條件

　�、偻饧又绷麟娫�;

　�、谂c電源相連的兩個(gè)電極;

　　③電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)。

　　(2)電極名稱(chēng)和電極材料

　�、匐姌O名稱(chēng)

　　陽(yáng)極：接電源正極的為陽(yáng)極，發(fā)生___ 氧化_____反應(yīng);

　　陰極：接電源負(fù)極的為陰極，發(fā)生____還原____反應(yīng)。

　�、陔姌O材料

　　惰性電極：C、Pt、Au等，僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng);

　　活性電極：Fe、Cu、Ag等，既可以導(dǎo)電，又可以參與電極反應(yīng)。

　　離子放電順序

　　(1)陽(yáng)極：

　　①活性材料作電極時(shí)：金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，陰離子不容易在電極上放電。

　�、诙栊圆牧献麟姌O(Pt、Au、石墨等)時(shí)：

　　溶液中陰離子的放電順序(由易到難)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。

　　(2)陰極：無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。

　　陽(yáng)離子在陰極上的放電順序是：

　　Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+

　　最后，希望育路小編整理的高二下冊(cè)化學(xué)電解池知識(shí)點(diǎn)對(duì)您有所幫助，祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。

　　(責(zé)任編輯：陳海巖)

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