高考化學(xué)考點(diǎn)及解題技巧3

 　　四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

　　1、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

　　指示劑 PH的變色范圍

　　甲基橙 <3.1紅色 3.1--4.4橙色 >4.4黃色

　　酚酞 <8.0無(wú)色 8.0--10.0淺紅色 >10.0紅色

　　石蕊 <5.1紅色 5.1--8.0紫色 >8.0藍(lán)色

　　2、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

　　陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

　　陽(yáng)極(失電子的能力)：S2- >I- >Br- >Cl- >OH- >含氧酸根

　　注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

　　3、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：(1)左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物;

　　(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

　　例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：

　　3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

　　4、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。

　　例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

　　配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

　　5、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

　　例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

　　寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)： Pb -2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

　　分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿(mǎn)其它原子：

　　應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

　　正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

　　注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

　　為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

　　陽(yáng)極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

　　(責(zé)任編輯：郭躍文)

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