高考化學知識點：元素化合物5

 　　(六)用于判斷置換反應后金屬混合物的組成

　　例6、粉末狀金屬混合物12g，加入足量的稀硫酸后產生1g氫氣，這種金屬混合物可能是(　　 )

　　A.Al和Fe　　　　　 　　B.Zn和Fe　　C.Mg和Cu　　　　 　　D.Mg和Zn

　　[分析]粉末狀金屬混合物12g，加入足量的稀硫酸后產生1g氫氣，根據(jù)平均值規(guī)律，與酸反應放出1g氫氣，金屬混合物的組份中必然有一種金屬所需質量大于12g、另一種金屬所需質量小于12g，這樣兩種金屬組成的混合物才有可能出現(xiàn)12g混合物產生1g氫氣。分析題中所給金屬：

　　2Al～3H2↑　 Fe～H2↑　 Zn～H2↑　 Mg～H2↑

　　54　　6　　　56　 2　　 65　 2　　 24　 2

　　9g　　1g　　 28g　1g　 32.5g 1g　　12g 1g

　　Cu不與稀硫酸反應，可看作無窮大∞，這樣符合題意的組合為Al與Fe。

　　答案：A

　　(七)判斷置換反應后鹽溶液的質量變化

　　例7、將鋅片放入下列溶液中，反應后所得溶液的質量比原溶液質量減輕的是(　　 )

　　A.稀硫酸　　 　　B.硫酸亞鐵溶液　 　　C.硫酸銅溶液　　　　D.硝酸銀溶液

　　[分析]

　　根據(jù)化學方程式，找出反應前后溶液的增重情況，進行判斷。

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　 Δm(溶液質量增加)

　　65　　　　　　 　　2　　　63

　　Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe　 　Δm(溶液質量增加)

　　65　　　 　　　　　56　　 9

　　Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu　 　Δm(溶液質量增加)

　　65　　　　　　 　　64　 　1

　　Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag　 Δm(溶液質量減少)

　　65　　　　　　　 　　　216　 151

　　只有選項D，每消耗65gZn，就會置換出216gAg，溶液質量減少151g。

　　答案：D

　　(八)設計實驗方案驗證金屬的活動性順序

　　例8、某研究性學習小組，設計了驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序實驗，每種方案所需要試劑如下(反應所得的產物可用作試劑進一步反應)，不可行的方案是(　　 )

　　A.Zn、CuSO4溶液、FeSO4溶液　　 　　B.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液

　　C.Zn、Cu、FeSO4溶液　　　　 　　D.Fe、Cu、ZnSO4溶液

　　[分析]

　　選項A：可發(fā)生反應①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，可知活動性：Zn>Cu;②Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe　 可知活動性：Zn>Fe;再用反應①得到的金屬Cu放入FeSO4溶液中，不反應，可知活動性：Fe>Cu;即可判斷出鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序為：Zn>Fe>Cu。

　　同理選項B、C也可以推斷三種金屬的活動性順序。

　　選項D：Fe、Cu均不能與ZnSO4溶液反應，可知活動性Zn比Fe、Cu活潑，但是Fe、Cu的活動性無法比較。

　　答案：D

　　2.結合生活實際，用書寫化學方程式的形式考查物質的性質

　　例9、生活中充滿了化學知識，用化學方程式回答下列問題：

　　(1)用鹽酸或硫酸除鐵銹：

　　(2)不能在鐵制容器中配制波爾多液：

　　(3)石灰漿抹在墻上后會變硬：

　　(4)用燒堿溶液吸收有害氣體SO2：

　　(5)用鹽酸能洗去盛石灰水的試劑瓶中的白膜：

　　(6)新鮮的雞蛋用石灰水浸泡后，可以在較長時間內保鮮：

　　答案：(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　(4)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(5)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(6)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　3.酸、堿、鹽、氧化物間的反應關系

　　例10、單質、氧化物、酸、堿和鹽的相互關系，可以用下圖簡單表示。限選擇鐵、單質碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、氫氧化鈣、二氧化碳、水8種物質作為反應物，將圖中指定序號的轉變用化學方程式表示(所寫化學方程式不得重復)

　　① C + O2 CO2② CO2+H2O=H2CO3③ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O④ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　�、� CaO+2HCl=CaCl2+H2O⑥ Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O⑦ CaO+H2O=Ca(OH)2

　　本題考查了單質、氧化物、酸堿鹽之間的關系，難度不大，關鍵是答題時要理清關系，掌握變化規(guī)律及反應發(fā)生的條件。

　　(責任編輯：郭躍文)

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