化學高二年級下冊化學反應速率知識點梳理

 　　化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科，育路小編準備了化學高二下冊化學反應速率知識點，具體請看以下內(nèi)容。

　　1基本定義

　　定義：r=dζ/Vdt，r=dc/νdtv=△c/△t

　　單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)

　　影響化學反應速率的因素：主要因素：反應物本身的性質(zhì)，外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態(tài)。

　　另外，x射線，γ射線，固體物質(zhì)的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。

　　表示方法：用單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量，濃度的變化來表示。在容積不變的反應容器里，通常用單位時間內(nèi)反應物物質(zhì)的量的變化或生成物物質(zhì)的量的變化來表示。不管用哪種物質(zhì)表示，均為正值。

　　2計算公式

　　化學反應的計算公式：

　　對于下列反應：

　　mA+nB=pC+qD

　　有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

　　v(A):v(B):v(C):v(D)

　　=Δn(A)：Δn(B)：Δn(C)：Δn(D)

　　=△C(A)/△t：△C(B)/△t：△C(C)/△t：△C(D)/△t

　　把上式的△t約掉

　　有△C:(A)：△C(B)：△C(C)：△C(D)=m:n:p:q

　　以上注意是△C，反應前的C和反應后的C并不適用

　　對于沒有達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應:

　　v(正)≠v(逆)

　　還可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q

　　本式用于確定化學計量數(shù)，比較反應的快慢非常實用。

　　高中是人生中的關鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的化學高二下冊化學反應速率知識點，希望大家喜歡。

　　(責任編輯：陳海巖)

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