高考第一輪復(fù)習(xí)必讀：化學(xué)常用計(jì)量
化學(xué)常用計(jì)量——物質(zhì)的量
1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.5.6 g鐵粉在2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA
C.CO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等
D.100℃時，1 L pH=6純水中，含OH-數(shù)目為10-6NA
解析：A項(xiàng)，注意判斷過量問題;B項(xiàng)，NO和O2會反應(yīng);C項(xiàng)，要注意條件，CO氣體沒指明標(biāo)準(zhǔn)狀況。
答案：D
2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )
A.在含有4 mol Si—O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA
B.常溫常壓下，2.24 L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8NA/22.4
D.0.1 L 2 mol·L-1的(NH4)2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2NA
解析：含有4 mol Si—O鍵的石英即為1 mol SiO2，氧原子的數(shù)目為2NA;B項(xiàng)，為非標(biāo)準(zhǔn)狀況，2.24 L氯氣不是0.1 mol;C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體;D項(xiàng)，由于S2-的水解，S2-數(shù)目小于0.2NA。
答案：A
3.下列說法中不正確的是( )
A.1 mol氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 L
B.1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C.等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1
D.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3
解析：O2是雙原子分子，故1 mol O2含1 mol氧分子、2 mol氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體占有的體積均約為22.4 L，A項(xiàng)正確;1 mol O3和1.5 mol O2含有氧原子均為3 mol，原子數(shù)目相同，B項(xiàng)正確;H3PO4是三元酸，鹽酸是一元酸，但由于H3PO4不能完全電離，因此物質(zhì)的量相同的H3PO4和鹽酸電離出的H+數(shù)并不為3∶1，C錯誤;1 mol CO2中含1 mol C、2 mol O,1 mol C6H12O6中含6 mol C、6 mol O，故D項(xiàng)正確。
答案：C
4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )
A.23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5 NA
B.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的SO3所含分子數(shù)為0.5 NA
D.室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA
解析：n(Na)==1 mol,1 mol Na在氧氣中完全燃燒失去1 mol電子，故A項(xiàng)錯誤;n(MgCl2)=1 L×2 mol/L=2 mol，由于Mg2+能發(fā)生一定程度的水解，因此，溶液中
Mg2+的物質(zhì)的量小于2 mol，故B項(xiàng)錯誤;由于在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，因此，11.2 L的SO3的物質(zhì)的量大于0.5 mol，故C項(xiàng)錯誤;n(CH4)==0.5 mol，由于1 mol甲烷中含有4 mol C-H共價鍵，因此，0.5 mol甲烷中含有C-H共價鍵為2 mol，故D項(xiàng)正確。
答案：D
5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，若該溶液的密度為a g/cm3，則物質(zhì)的量濃度為________。將上述氨水全部轉(zhuǎn)化為NH4Cl，所需4 mol/L的鹽酸的體積________。
解析：氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
w=×100%=20.32%。
氨水的物質(zhì)的量濃度
c(NH3)=
=11.95a mol/L。
NH3+HCl===NH4Cl
n(NH3)==15 mol，
n(HCl)=15 mol，
V(HCl)===3.75 L。
答案：20.32% 11.95a mol/L 3.75 L
6.(1)用18 mol·L-1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A.100 mL量筒 B.托盤天平
C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶
E.10 mL量筒 F.膠頭滴管
G.50 mL燒杯 H.100 mL容量瓶
實(shí)驗(yàn)時應(yīng)選用儀器的先后順序是________(填入編號)。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________(填寫標(biāo)號)。使結(jié)果一定偏大的是________。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2 cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2 cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
解析：(1)用18 mol·L-1 H2SO4配制1.0 mol·L-1H2SO4，實(shí)際是稀釋問題的計(jì)算及物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)操作。根據(jù)稀釋定律c1V1=c2V2可計(jì)算18 mol·L-1濃H2SO4的體積為5.6 mL。該體積的液體用10 mL量筒量取比用100 mL量筒量取誤差要小，故應(yīng)選E，不能選A。
(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液潤洗容量瓶，這樣會使內(nèi)壁附著溶質(zhì)、導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，B不正確;若在容量瓶中進(jìn)行溶解或稀釋，由于熱效應(yīng)會使溶液的體積和容量瓶的容量發(fā)生改變，所配溶液濃度有誤差，C、D不正確。
答案：(1)GEFCH或EGFCH (2)BCD B
(責(zé)任編輯：郭躍文)
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