高一化學(xué)：化學(xué)物質(zhì)及其變化

 　　一、物質(zhì)的分類 金屬：Na、Mg、Al

　　單質(zhì)

　　非金屬：S、O、N

　　酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

　　氧化物 堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

　　氧化物：Al2O3等

　　純 鹽氧化物：CO、NO等

　　凈 含氧酸：HNO3、H2SO4等

　　物 按酸根分

　　無(wú)氧酸：HCl

　　強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4 、HCl

　　酸 按強(qiáng)弱分

　　弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

　　化 一元酸：HCl、HNO3

　　合 按電離出的H+數(shù)分 二元酸：H2SO4、H2SO3

　　物 多元酸：H3PO4

　　強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2

　　物 按強(qiáng)弱分

　　質(zhì) 弱堿：NH3•H2O、Fe(OH)3

　　堿

　　一元堿：NaOH、

　　按電離出的HO-數(shù)分 二元堿：Ba(OH)2

　　多元堿：Fe(OH)3

　　正鹽：Na2CO3

　　鹽 酸式鹽：NaHCO3

　　堿式鹽：Cu2(OH)2CO3

　　溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

　　混 懸濁液：泥水混合物等

　　合 乳濁液：油水混合物

　　物 膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

　　二、分散系相關(guān)概念

　　1. 分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物,統(tǒng)稱為分散系.

　　2. 分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì).

　　3. 分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì).

　　4、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí),如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類,可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液.分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液,在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體,而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液.

　　下面比較幾種分散系的不同：

　　分散系 溶 液 膠 體 濁 液

　　分散質(zhì)的直徑 <1nm(粒子直徑小于10-9m) 1nm-100nm(粒子直徑在10-9 ~ 10-7m) >100nm(粒子直徑大于10-7m)

　　分散質(zhì)粒子 單個(gè)小分子或離子 許多小分子集合體或高分子 巨大數(shù)目的分子集合體

　　實(shí)例 溶液酒精、氯化鈉等 淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等 石灰乳、油水等

　　性質(zhì) 外觀 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明

　　穩(wěn)定性 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定

　　能否透過(guò)濾紙 能 能 不能

　　能否透過(guò)半透膜 能 不能 不能

　　鑒別 無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng) 有丁達(dá)爾效應(yīng) 靜置分層

　　注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同.

　　(責(zé)任編輯：康彥林)

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