高一化學：氧化還原反應
氧化還原反應的本質(zhì)
電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
氧化還原反應的特征
化合價升降(某些元素化合價在反應前后發(fā)生變化，是氧化還原反應判別的依據(jù))
氧化還原反應的發(fā)展史
對物質(zhì)的認識存在發(fā)展的過程，從最初的隔離開的氧化反應、還原反應，到從表面上看化合價變化的氧化還原反應，把氧化與還原統(tǒng)一在一個概念下，再透過現(xiàn)象看本質(zhì)，化合價的變化是有電子得失或偏移引起的。
物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應屬于氧化反應，含氧化合物中氧被奪去的反應屬于還原反應。
有化合價升降的反應屬于氧化還原反應。
有電子得失或偏移的反應屬于氧化還原反應。
氧化還原反應中應注意的幾個問題
1、氧化劑氧化性的強弱，不是看得電子的多少，而是看得電子的難易;
還原劑還原性的強弱，不是看失電子的多少，而是看失電子的難易。
eg：氧化性：濃HNO3>稀HNO3還原性：Na>Al
2、有新單質(zhì)參加或生成的反應不一定是氧化還原反應.
eg：C(金剛石)==C(石墨);3O2==2O3(放電);P4(白磷)==4P(紅磷)
3、任何元素在化學反應中，從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，或由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，均發(fā)生氧化還原反應(比如置換反應，化合反應，分解反應)
4、置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應;有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應全部屬于氧化還原反應。
5、元素具有最高價的化合物不一定具有強氧化性!
eg:H3PO4、H2SiO3(或H4SiO4)兩酸均無強氧化性但硝酸有強氧化性。
氧化還原的表示可用單線橋也可用雙線橋
一、雙線橋法：
此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子或原子團。
標變價:
明確標出所有發(fā)生氧化還原反應的元素的化合價，不變價的元素不標化合價。
連雙線:
將標化合價的同一元素用直線加箭頭從反應物指向生成物(注意：箭頭的起止一律對準各元素)
(責任編輯：康彥林)
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