高二2017年必修化學(xué)知識(shí)點(diǎn)三聚氰胺

   大家把理論知識(shí)復(fù)習(xí)好的同時(shí)，也應(yīng)該要多做題，從題中找到自己的不足，及時(shí)學(xué)懂，下面是育路小編為大家整理的高二2017年必修化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有幫助。

　　12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

　　13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

　　14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。

　　15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

　　16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

　　17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。

　　18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

　　19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無(wú)正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。

　　20、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。

　　21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。

　　22. 稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　23. 離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　24. 陽(yáng)離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。

　　25. 一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+ 。

　　26. 同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。

　　27. 分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。

　　28 單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。

　　29 共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。

　　30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

　　31. 含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無(wú)分子。

　　32. 單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。

　　33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

　　34. 分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

　　要多練習(xí)，知道自己的不足，對(duì)大家的學(xué)習(xí)有所幫助，以上是為大家總結(jié)的高二2017年必修化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，希望大家喜歡。

　　(責(zé)任編輯：彭海芝)

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