高一化學(xué)《元素周期律》資料（2）

 　　比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

　　1.同周期中，由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng);同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱;

　　2.依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng);

　　3.依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng);

　　4.與氫氣化合的條件;

　　5.與鹽溶液之間的置換反應(yīng);

　　6.其它，例：2Cu+SΔ加熱=Cu2S Cu+Cl2點(diǎn)燃=CuCl2 所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。

　　比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

　　金屬性—金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);

　　金屬活動(dòng)性—水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

　　(注：“金屬性”比“金屬活動(dòng)性”并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，諸如Cu和Zn：金屬性Cu>Zn，而金屬活動(dòng)性Zn>Cu。)

　　Na金屬性比鈣強(qiáng)，向鈣的金屬活動(dòng)性比Na大。

　　1.同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱;

　　同主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng);

　　2.依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱：

　　堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng);

　　3.依據(jù)金屬活動(dòng)順序表(極少數(shù)例外);

　　4.常溫下與酸反應(yīng)的劇烈程度;

　　5.常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度;

　　6.與鹽溶液之間的置換反應(yīng);

　　7.高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng);

　　8.用電化學(xué)的方法。

　　(責(zé)任編輯：張新革)

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