高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：離子反應(yīng)

　　化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。育路網(wǎng)為大家推薦了高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。

　　1.離子反應(yīng)：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)，都稱為離子反應(yīng)。

　　2.離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物中某種離子的濃度減小。

　　3.離子反應(yīng)的主要類型及其發(fā)生的條件：

　�、匐x子互換(復(fù)分解)反應(yīng).具備下列條件之一就可以使反應(yīng)朝著離子濃度減小的方向進(jìn)行，即離子反應(yīng)就會(huì)發(fā)生。

　　a.生成難溶于水的物質(zhì).如：Cu2++ 2OH-=Cu(OH)2↓

　　注意：當(dāng)有關(guān)離子濃度足夠大時(shí)，生成微溶物的離子反應(yīng)也能發(fā)生。如：

　　2Ag++ SO42—=Ag2SO4↓ Ca2++ 2OH-=Ca(OH)2↓

　　或者由微溶物生成難溶物的反應(yīng)也能生成.如當(dāng)石灰乳與Na2CO3溶液混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：

　　Ca(OH)2 + CO32—=CaCO3↓+ 2OH-

　　b.生成難電離的物質(zhì)(即弱電解質(zhì)).如：H++ OH-=H2O H++ CH3COO-=CH3COOH

　　c.生成揮發(fā)性物質(zhì)(即氣體).

　　如：CO32-+ 2H+=CO2↑+ H2O NH4++ OH-

　　NH3↑+ H2O

　　②離子間的氧化還原反應(yīng).由強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑反應(yīng)，生成弱氧化劑和弱還原劑，即反應(yīng)朝著氧化性、還原性減弱的方向進(jìn)行.例如：

　　Fe + Cu2+=Fe2++ Cu Cl2 + 2Br-=2C1-+ Br2

　　2MnO4-+ 16H++ 10C1-=2Mn2++ 5C12↑+ 8H2O

　　4.書寫離子方程式時(shí)應(yīng)注意的問題：

　　(1)電解質(zhì)在非電離條件下(不是在水溶液中或熔融狀態(tài))，雖然也有離子參加反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，因?yàn)榇藭r(shí)這些離子并沒有發(fā)生電離.如NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱制取氨氣的反應(yīng)、濃H2SO4與固體(如NaCl、Cu等)的反應(yīng)等，都不能寫成離子方程式.相反，在某些化學(xué)方程式中，雖然其反應(yīng)物不是電解質(zhì)或強(qiáng)電解質(zhì)，沒有大量離子參加反應(yīng)，但反應(yīng)后產(chǎn)生了大量離子，因此，仍可寫成離子方程式.如Na、Na2O、Na2O2、SO3、Cl2等與H2O的反應(yīng).

　　(2)多元弱酸的酸式鹽，若易溶于水，則成鹽的陽(yáng)離子和酸根離子可拆開寫成離子的形式，而酸根中的H+與正鹽陰離子不能拆開寫.例如NaHS、Ca(HCO3)2等，只能分別寫成Na+、HS-和Ca2+、HCO3-等酸式酸根的形式.

　　(3)對(duì)于微溶于水的物質(zhì)，要分為兩種情況來(lái)處理：

　�、佼�(dāng)作反應(yīng)物時(shí)?，微溶物要保留化學(xué)式的形式，不能拆開.

　　②當(dāng)作反應(yīng)物時(shí)，若為澄清的稀溶液，應(yīng)改寫為離子形式，如澄清石灰水等;若為濁液或固體，要保留化學(xué)式的形式而不能拆開，如石灰乳、熟石灰等.

　　(4)若反應(yīng)物之間由于物質(zhì)的量之比不同而發(fā)生不同的反應(yīng)，即反應(yīng)物之間可發(fā)生不止一個(gè)反應(yīng)時(shí)，要考慮反應(yīng)物之間物質(zhì)的量之比不同，相應(yīng)的離子方程式也不同.例如，向NaOH溶液中不斷通入CO2氣體至過量，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：

　　CO2+ 2OH—=CO32—+ H2O(CO2適量) CO2+OH—=HCO3—(CO2足量)

　　5.在溶液中離子能否大量共存的判斷方法：

　　幾種離子在溶液中能否大量共存，實(shí)質(zhì)上就是看它們之間是否發(fā)生反應(yīng).若離子間不發(fā)生反應(yīng)，就能大量共存;否則就不能大量共存.離子間若發(fā)生下列反應(yīng)之一，就不能大量共存.

　　(1)生成難溶物或微溶物.如Ca2+與CO32-、SO42-、OH-;Ag+與C1-、Br-、I-、SO32-，等等.

　　(2)生成氣體.如NH4+與OH-;H+與HCO3-、CO32-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等.

　　(3)生成難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水).如H+與C1O-、F-、CH3COO-生成弱酸;OH-與NH4+、

　　A13+、Fe3+、Fe2+、Cu2+等生成弱堿;H+與OH-生成H2O.

　　(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng).具有氧化性的離子(如MnO4-、ClO-、Fe3+等)與具有還原性的離子( 如S2-、I-、SO32-、Fe2+等)不能共存.應(yīng)注意的是，有些離子在堿性或中性溶液中可大量共存，但在酸性條件下則不能大量共存，如SO32-與S2-，NO3-與I-、S2-、SO32-、Fe2+等.

　　(5)形成配合物.如Fe3+與SCN-因反應(yīng)生成Fe(SCN)3而不能大量共存.

　　(6)弱酸根陰離子與弱堿陽(yáng)離子因易發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，例如Al3+與HCO3-、CO32-、A1O2-等.

　　說明：在涉及判斷離子在溶液中能否大量共存的問題時(shí)，要注意題目中附加的限定性條件：

　　①無(wú)色透明的溶液中，不能存在有色離子，如Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫色).

　　②在強(qiáng)酸性溶液中，與H+起反應(yīng)的離子不能大量共存.

　　③在強(qiáng)堿性溶液中，與OH-起反應(yīng)的離子不能大量共存.

　　6.電解質(zhì)與非電解質(zhì)

　　(1)電解質(zhì)：在水溶液里或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物叫電解質(zhì).電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，而只有在溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)電離出自由移動(dòng)的離子后才能導(dǎo)電(因此，電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子).能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如金屬、石墨等單質(zhì).

　　(2)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物.因?yàn)榉请娊赓|(zhì)歸屬于化合物，故如C12等不導(dǎo)電的單質(zhì)不屬于非電解質(zhì).

　　(3)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較.

　　說明：某些氣體化合物的水溶液雖然能導(dǎo)電，但其原因并非該物質(zhì)本身電離生成了自由移動(dòng)的離子，因此這些氣體化合物屬于非電解質(zhì).例如;氨氣能溶于水，但NH3是非電解質(zhì).氨水能導(dǎo)電是因?yàn)镹H3與H2O反應(yīng)生成了能電離出NH4+和OH-的NH3·H2O的緣故，所以NH3·H2O才是電解質(zhì).

　　7.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

　　(1)強(qiáng)電解質(zhì)：溶于水后全部電離成離子的電解質(zhì).

　　(2)弱電解質(zhì)：溶于水后只有一部分分子能電離成離子的電解質(zhì).

　　(3)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較.

　　注意:(1)在含有陰、陽(yáng)離子的固態(tài)強(qiáng)電解質(zhì)中，雖然有陰、陽(yáng)離子存在，但這些離子不能自由移動(dòng)，因此不導(dǎo)電.如氯化鈉固體不導(dǎo)電.

　　(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液中自由移動(dòng)離子濃度的大小(注意：不是取決于自由移動(dòng)離子數(shù)目的多少).溶液中離子濃度大，溶液的導(dǎo)電性就強(qiáng);反之，溶液的導(dǎo)電性就弱.因此，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng).但在相同條件(相同濃度、相同溫度)下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng).

　　8.離子方程式

　　用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子.所謂實(shí)際參加反應(yīng)的離子，即是在反應(yīng)前后數(shù)目發(fā)生變化的離子.離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng).如：H++ OH-=H2O可以表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽的中和反應(yīng).

　　離子方程式的書寫步驟

　　(1)“寫”：寫出完整的化學(xué)方程式.

　　(2)“拆”：將化學(xué)方程式中易溶于水、易電離的物質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)拆開改寫為離子形式;而難溶于水的物質(zhì)(難溶性鹽、難溶性堿)、難電離的物質(zhì)(水、弱酸、弱堿)、氧化物、氣體等仍用化學(xué)式表示.

　　(3)“刪”：將方程式兩邊相同的離子(包括個(gè)數(shù))刪去，并使各微粒符號(hào)前保持最簡(jiǎn)單的整數(shù)比.

　　(4)“查”：檢查方程式中各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否左右相等.

　　9.復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　復(fù)分解反應(yīng)總是朝著溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少的方向進(jìn)行.具體表現(xiàn)為：

　　(1)生成難溶于水的物質(zhì).如：Ba2++ SO42-=BaSO4↓

　　(2)生成難電離的物質(zhì)(水、弱酸、弱堿).如H++ OH-=H2O

　　(3)生成氣體.如：CO32-+ 2H+=CO2↑+ H2O

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　　(責(zé)任編輯：郭峰)

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